Den Eksoterm Forbrenning av hydrogen

Ordet " forbrenning " er bare en annen måte å si "brennende ". Kjemisk, betyr forbrenning vanligvis en reaksjon med oksygen. Enten tre, bensin eller hydrogen blir brent , er det kjemisk binding til oksygenmolekyler for å produsere en ny forbindelse . I tilfellet med hydrogen, er sluttproduktet av forbrenningsvann eller H2O . Eksoterm vs endothermic

Alle kjemiske prosesser er enten endoterm eller eksoterm . Endoterme reaksjoner kreve en netto energitilførsel --- med andre ord, de absorberer energi, vanligvis i form av varme fra sine omgivelser. Eksotermiske reaksjoner føre til en netto frigjøring av energi , vanligvis i form av varme , men noen ganger så lys, lyd eller elektrisitet
Forbrenning av hydrogen : . Reaktanter

Verken hydrogen eller oksygen eksisterer som individuelle atomer henhold naturlig forekommende forhold. I stedet både danner diatomiske gasser , dvs. gasser der hvert molekyl inneholder to atomer. Hydrogengass har en kjemisk formel av H2 , mens gass oksygen har en kjemisk formel av O2 .
Activation Energy

Enten en reaksjon er endoterm eller eksoterm , fleste reaksjonene har en "aktivering energi. " Dette begrepet refererer til mengden av energi som kreves for å få en reaksjon startet . Selv gjennom forbrenning av hydrogen utgivelser mye energi samlet, betyr det ikke skje uten en innledende energitilførsel . Med andre ord, vil hydrogengass og oksygengass reagerer ikke med mindre de er utsatt for en gnist, en flamme eller for høye temperaturer
Forbrenning av hydrogen : . Produkter

Når en gnist eller flamme hopp starter reaksjonen mellom O2 og H2 , forløper reaksjonen spontant. Den eneste fysiske produktet er vann, eller H2O , slik at den samlede kjemiske ligning kan skrives som 2H2 + O2 = 2H2O , noe som betyr at hvert molekyl av diatomic oksygen reagerer med to molekyler av diatomic hydrogen for fremstilling av to molekyler vann . Fordi reaksjonen frigjør også energi , kan det også skrives som : 2H2 + O2 = 2H2O + Energy

.