Det første du vil legge merke til når du ser på en kjølekurve er bakker og platåer . Det er steder der linjen på grafen er flat, og andre hvor det heller mer bratt . De steder hvor det er flat er de temperaturer ved hvilken en faseendring finner sted - dampen kondenserer til vann , eller vannet fryser til is . Denne delen av kurven illustrerer et viktig poeng: som et stoff kondenserer eller fryser , ikke temperaturen ikke endre
varmekapasitet
Det neste viktige punktet om . kjølekurve er hellingen av områdene mellom platåer. Hvis du tegnet en kjølekurve for damp, for eksempel, ville temperaturen holdes konstant , mens det kondenseres til flytende vann , så ville det begynne å avta på nytt som flytende vann begynte å avkjøles . Skråningen langs denne avtagende område er varmekapasitet - temperaturendringen i forbindelse med utvinning av en gitt varmemengde . Det vil være forskjellig for ulike stoffer.
Sublimering og Nedfall
Noen stoffer har en uvanlig kjølekurve i det de passerer direkte fra gass til god ( eller tilbake fra solid til gass mens du varmer dem) . Karbondioksid er en. Hvis du avkjøle det, vil du til slutt ende opp med solid karbondioksid , bedre kjent som tørris , uten først passerer gjennom et mellomliggende væskefase . Det samme gjelder for koffein, som sublimerer ( går direkte fra fast stoff til gass) ved oppvarming.
Kondens
Formen kjøle kurver avsløre litt med deg om hva som skjer når en gass kondenseres til en væske , eller når en væske fryser til et fast stoff. Som partikler i stoffet taper energi, bremser hastigheten til det punkt hvor de kreftene mellom dem kan holde dem sammen . Disse interaksjonene frigjøre energi , som er fjernet ved fortsatt avkjøling. Når stoffet begynner å kondensere , er du fjerne energien som frigjøres ved dannelse av intermolekylære bånd i stedet for å redusere temperaturen av stoffet , slik at temperaturen av stoffet forblir konstant under kondensering og frysing.