Hvordan løse for aktiviteten Coefficient

Når forskerne trenger å forklare , de avvik fra forventede resultater de bruker aktiviteten koeffisient. Den brukes i kjemi og fysikk for å forklare hvorfor en ideell oppførsel ikke er observert eller minst variasjonen fra ideelt. Verdien av koeffisienten aktiviteten kan finnes etter fradrag av det fra flere ligninger. Instruksjoner
1

Finn det kjemiske potensialet av en ideell blanding . Med andre ord , bestemme forventet resultat av reaksjonen av kjemikalier i henhold til en ideell situasjon . Formelen for denne reaksjon er som følger:

U1 = U2 + RT X lnx1

u1 er den kjemiske potensial, er u2 potensialet i en fast tilstand, og x1 er molfraksjonen av blandingen .
2

Undersøke resultatene av en faktisk eksperiment og den virkelige energien som produseres . Bruker den oppdaterte formelen til å løse for dette resultatet .

u1 = u2 + RT X lna

I dette tilfellet , er en den observerte molfraksjon aktivitet.
3

Løs for aktiviteten koeffisient ved hjelp av resultatene fra de to ligninger ovenfor . Den nye formelen er :

a /x1 = aktivitet koeffisient