Atomer består av positivt ladede protoner og charge nøytroner i en sentral kjerne ; negativt ladede elektroner i bane rundt denne positive kjernen , noe som gir atomet en samlet nøytral kostnad. I lærebøker , kan atomer vises som individuelle enheter som forblir upåvirket av sine omgivelser . I virkeligheten atomer regelmessig miste og få elektroner avhengig av obligasjonene de danner med omkringliggende atomer . Når atomer vinne eller tape elektroner , blir de ladde partikler - ioner - men de forblir de samme element. Den proton fusjon som finner sted i solen bruker hydrogenkjerner utarmede av elektroner . Selv om de mangler elektroner , ioniske hydrogenkjerner forbli hydrogen.
Atomic Mass
Atomic tall betegne antall protoner et element har, men det nært beslektede begrepet atommasse forteller forskerne hvor mye atom hele kjernen veier . Som kjerner inneholder vanligvis to typer av partikler, protoner og nøytroner , er atommassensummen av vektene til begge partikler. De fleste elementer har et likt antall protoner og nøytroner i sin stabile form , men andre former for elementet har færre eller flere enn nøytroner protoner i deres kjerner. Disse isotopene --- atomer med ulike antall protoner og nøytroner --- veier mer eller mindre enn vanlige atomer av sitt slag, men de forblir atomer av samme element . Atomic tallene ikke endres avhengig av antall nøytroner i atomet .
Atomic Mass Versus atomnummer
En nøytral , stabile isotoper av et element som inneholder like mange nøytroner og protoner i sin kjerne har en atommasse nøyaktig det dobbelte av sin atomnummer . I naturen , forekomsten av forskjellige isotoper betyr at en gitt prøve av et element har typisk en atommasse som bare er tilnærmet to ganger sin atomnummer . Fordi atommasse kan variere avhengig av mengden av en gitt isotop i en prøve , og atomnummer ikke kan ; et element har atomnummer sin mest uforanderlig karakteristikk .
radioaktiv nedbrytning
Atomer kan miste eller få elektroner og nøytroner , men likevel forbli i hovedsak uendret . Skulle de miste et proton , kan elementer endre sine grunnleggende natur , blir helt forskjellige stoffer. Radioaktive isotoper som mister protoner via naturlig henfall blir nye elementer . For eksempel nedbrytes uran -238 til thorium -234 som det mister et par av protoner i form av en alfapartikkel. Biprodukter av slike kjernefysiske fisjonsreaksjoner kan i seg selv være radioaktivt og mister flere protoner , snu til ulike elementer.