I sentrum av et atom er en kjerne som inneholder positivt ladede protoner og uladede nøytroner. Rundt og går i bane rundt positivt ladd kjerne er negativt ladde elektroner , som er elektrostatisk tiltrukket til kjernen på grunn av deres motsatte elektriske ladninger . I heliumatomer , inneholder kjernen to protoner og to nøytroner vanligvis . Imidlertid , i nitrogen , inneholder kjernen syv protoner og vanligvis syv nøytroner. For et bestemt element , er antall protoner alltid det samme , men antall nøytroner kan variere og bestemmer isotopen .
Elektroner
antall elektroner i et atom er lik det antall protoner i kjernen . Derfor har helium to elektroner per atom , men nitrogen har syv elektroner per atom. Helium er en edelgass , fordi den største ytre - og bare - skall av elektroner er full , inneholdende to av to mulige elektroner. I kontrast er nitrogen en nonmetal fordi dens ytterste skallet er ubesatt , som inneholder fem av åtte mulige elektroner.
Bonding arkiv
forskjeller i okkupasjonen av elektronskall som fører til forskjeller i binding mellom atomer av helium og nitrogen. I tilfelle av helium , er ingen binding mellom heliumatomer observert fordi dens største ytre skall er full og tilsetning av flere elektroner vil være energimessig ugunstig. På den annen side eksisterer nitrogen som diatomic molekyl fordi hvert atom av nitrogen har en ufullstendig ytre skall av elektroner . Dannelsen av en trippel kovalent binding mellom to nitrogenatomer gjør atomer å fullføre sitt ytre skall av åtte elektroner ved å dele seks elektroner mellom dem .
Koke og smeltepunkt
kokepunktet for nitrogen er -195,79 grader Celsius , som er 73,14 grader høyere enn kokepunktet for helium , ved -268,93 grader Celsius . Smeltepunktet for nitrogen er -210,1 grader Celsius , men helium ikke selv stivne ved atmosfærisk trykk. Denne forskjellen skyldes forskjeller i samspillet mellom heliumatomer og nitrogenmolekylene, som er veldig svak i helium og litt sterkere i nitrogen.