Når et par av atomer er festet via en kovalent kjemisk binding , er de vesentlige deler et par av elektroner. Noen atomer ha mer av en affinitet mot elektroner enn andre - en egenskap målt ved atom elektronegativiteten . Hvis de to atomene har lignende electronegativities , vil bindingen være ikke- polar, men hvis ett atom har en større elektronegativitet, vil bindingen være polar. Vann er et polart molekyl , fordi elektronegativitet av oksygen er mye større enn den til hydrogen. Den ene enden av vannmolekyl er elektrostatisk positivt og det andre negativt . Oljer hovedsakelig består av hydrogen - karbon obligasjoner , som er ikke- polar, fordi begge har lignende electronegativities . Dette er grunnen til at olje og vann ikke blander .
Smelte og kokepunkter
polaritet påvirker smelte og kokepunkt , som gjør størrelsen på molekylet. Polare molekyler tiltrekke hverandre og slik vil ha en tendens til å ha høyere kokepunkt og smeltepunkter . Store hydrokarboner er ofte en gass ved romtemperatur , fordi det er begrenset tiltrekningen mellom molekyler . Men etter hvert som de hydrokarbonmolekyler blir større , har de en tendens til å være en væske ved romtemperatur . Kokepunktet er høyere fordi selv ikke- polare molekyler har noen attraksjon for hverandre (kjent som van der Waals tiltrekning ), som øker etter hvert som molekylene får større .
Kjemisk reaktivitet
atomene som komponerer et molekyl vil diktere sine reaksjoner med andre molekyler . For eksempel , et molekyl inneholdende karbon og hydrogen vil mest sannsynlig , under de rette forhold, kombinert med oksygen for å danne karbondioksyd og vann. Et molekyl som inneholder dobbelt - bundne karbonatomer kan bryte en av disse bånd til å kombinere med de to hydrogenatomeri en hydrogen- molekyl. Å vite strukturen av et molekyl tillater forskere å spå om sitt potensial reaksjon med andre molekyler , men omfanget og hastigheten på reaksjoner er slutt kvantifiseres gjennom eksperiment .
Molecular Structure
to molekyler kan være sammensatt av den samme type og antall atomer og likevel har forskjellige egenskaper . Disse er isomerer som har den samme kjemiske formel , men de individuelle atomer er anordnet på en annen måte . Ta for eksempel , propyl - alkohol , som har tre karbonatomer , ett oksygen og åtte hydrogenatomer . Den karbonatomer kan være anordnet (CH3) 2 - CHOH , eller de kan være anordnet CH3 - CH2 - CH2OH . I den første , er en OH- gruppe bundet til det sentrale karbon , i et molekyl kalt iso -propyl alkohol. I den andre , er OH festet til et av ende karboner , et molekyl som kalles n- propylalkohol . Disse to molekyler har like, men ikke identiske egenskaper .