Molaritet måles i kjemi ved hjelp av føflekker , men hva gjør en kjemiker mener med føflekk ? Ingenting å gjøre med hagen pest . Et mol , også noen ganger stavet mol, er mengden av en substans som ville ha samme antall partikler som en gitt vekt av et bestemt karbonatom . Et annet navn for føflekk er Avogadros tall. Det er nummeret 6,022141527 , med desimalplassen deretter flyttet 23 plasser til høyre . Den er oppkalt etter Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ) , som kom opp med ideen, men ikke har teknologien til å måle det . Det måtte vente til slutten av det 19. århundre . Enkelt sagt, molar masse (eller molekylvekt ) , avhenger av om substansen veier mer , mindre eller den samme som den karbonatom . Vann er ca 18 g per mol . Tungvekt radium er 226 g per mol . Lettere enn luft hydrogen er 1 g per mol .
Molaritet Formula
Molaritet er et mål på konsentrasjonen av en løsning. Hver oppløsning inneholder et oppløsningsmateriale , som blir oppløst , og et løsningsmiddel , som gjør det oppløsende . I saltvann , at salt er oppløst stoff og vann er løsningsmidlet. Du kan ha medisin i badet som er jod oppløst stoff oppløst i alkohol løsemiddel , derav stikket når den er brukt . Dele antall mol løst stoff av det totale volumet av løsningen, målt i liter , for å bestemme løsningens molariteten .
Ved Numbers
La oss si at du har nøye kombinert saltsyre med vann i laboratoriet (alltid bruke briller når du blander syre ) . Du har brukt 50 g saltsyre , eller HCl , og ender opp med 200 ml løsning i vann , H20 . Hva er molariteten av denne blandingen ? Den molare massen av HCl på 36 g per mol , avrundet . Først dele antall gram HCl med totale milliliter H2O , noe som gir deg 0,25. Deretter dele den molare massen av HCl i en (fordi det er masse per mol ) , og gir deg 0.028 , avrundet . Nå multiplisere de to tallene sammen : 0.25 multiplisert med 0.028 avkastning 0.007 . Det er molariteten per milliliter. Å konvertere det tallet inn i liter , flytte desimalpunktet tre plasser til høyre . Molariteten med denne løsningen er 7 føflekker per liter.
Molality vs Molaritet
Molality forteller oss hvor mange mol av et oppløst stoff blir oppløst i 1 kilogram ( ikke en liter) av løsemiddel ( ikke totalløsning ) . Det er en spesiell type molariteten , bortsett fra at kjemikere skrive det med en liten " m " i stedet for en kapital " M." Del antall mol oppløst stoff med den totale massen av oppløsningsmiddel, i kilo , for å bestemme molality . Molality er ikke så viktig i analytisk kjemi , når du ønsker å finne konsentrasjonen av en bestemt løsning. Det er nyttig, men i fysikalsk kjemi , når du bryr deg mindre om en gitt molariteten og mer om hvordan dette tallet vil endre seg når du endre temperaturen eller blandingen .