Hva gjør et stoff Polar eller upolare

? Enten et kjemisk stoff er polar eller upolare er en nyttig ting å vite, siden denne egenskapen kan gjøre en stor forskjell for innholdet i sammensatte. Et sterkt polart kjemisk slik som vann , for eksempel, vil ha unike egenskaper , inkludert høy overflatespenning . Polare og ikke-polare forbindelser har også en tendens til ikke å blande , som i tilfelle av olje og vann . Polaritet er på grunn av forskjellen i attraksjon for elektroner mellom tilstøtende atomer i molekylene i en forbindelse . Molekylær binding

Atomer bond sammen ved å dele elektroner. Hver av to atomer donerer ett av sine elektroner , og den resulterende par av elektroner går i bane rundt de to atomer , og skaper en binding . Hvis elektronene deles mer eller mindre likt mellom de to atomer , er dette kjent som en kovalent binding . Når en av de to atomer har en større tiltrekning for elektroner enn det andre , kan det atom trekke begge elektroner til seg selv , å få en total negativ ladning , og forlater den andre atom positive. Dette er kjent som en ionisk obligasjon.
Elektro

Muligheten av et atom å trekke elektroner liming til seg selv er kjent som elektro . Hvert element har en grad av elektronegativitet , som varierer i henhold til sammensetningen av sine atomer. Elektronegativiteten øker går fra venstre til høyre langs en rad i det periodiske system , som elementene får mer positive protoner i deres indre kjerne . Elektronegativiteten minker går ned fra øverst til nederst i tabellen , som de ytre banene elektroner rundt atomene komme videre fra kjernen .

Grader av polaritet

Når to atomer bånd , til hvilken ett atom tar den utstrekning de to elektroner liming er bestemt av forskjellen i elektronegativitet mellom dem. Dersom forskjellen er betydelig , vil ett atom ta en større andel av elektroner . Dette kan resultere i obligasjoner som er en del veis mellom rent kovalente og rent ionisk . Slike forbindelser utstillings polaritet , noe som betyr at ett atom tar på en delvis negativ ladning og en en delvis positiv ladning .
Polar og polare

Kjemikere måle graden av polarisering av en obligasjon i prosent ionisk karakter, og du kan bestemme denne verdien fra forskjellen i elektronegativitet av to atomer . For eksempel inneholder vann bindingen OH mellom oksygen og hydrogen. Den elektro av O er 3.5 og H er 2.1 , så skiller de seg med 1,4 . På et diagram av ionisk karakter, vil du finne denne bindingen er 39 prosent ionisk , og dermed en forbindelse som inneholder OH vil være ganske polar. Den ioniske karakter av en karbon - hydrogenbinding er bare fire prosent , slik at en forbindelse inneholdende bare CH ville være ikke-polar . (ref 1 og 2)