atommasse av et atom er atomet vekt standardisert til et karbon -12 atom. Dette nummeret brukes til å beregne både relativ atommasse og gjennomsnittlig atommasse . Dette gir atom vekt i Atomic Mass Units eller AMUs . Dette antallet er spesifikke for en bestemt isotop av et bestemt atom. Massen brukes er noe ideelt, da det ikke tar hensyn til bindingsenergier .
Relativ Atomic Mass
Relativ atommasse brukes i vitenskap og industri .
Den relative atommasse av et element er gjennomsnittet av vekten av alle isotoper i et normalt miljø på jordskorpen . Dette nummeret må være i AMUs . International Union of Pure and Applied Chemistry publiserer antydet verdier. Disse verdiene blir oppdatert hvert år, og det antas at det i en gitt prøve av et stoff denne verdien kan brukes for vitenskap og industri .
Gjennomsnittlig Atomic Mass
Gjennomsnittlig atommasse er spesifikke for en gitt prøve .
Gjennomsnittlig atommasse er en svært lignende konsept å relative atommasser. Igjen , det er et vektet gjennomsnitt av alle isotoper av et atom . For å finne dette nummeret , liste alle isotoper av et atom til stede , hver isotop masse i AMUs og hver isotop relative overflod som et desimaltall . Multipliser hver isotop masse etter at isotopen overflod . Deretter legger du til alle produktene. Dette er den gjennomsnittlige atommasse for en gitt prøve .
Bilder Forskjeller
Relative og gjennomsnittlig er veldig like.
Relative og gjennomsnittlig atommasse er nært beslektet og forskjellen mellom dem er subtil . Forskjellen er direkte relatert til forholdene der de antas å være korrekt. Den relative atommasse antas å være korrekt for det meste av planeten jordskorpen og er et standardisert antall . En gjennomsnittlig atommasse er bare sant for en gitt prøve , så dette tallet kan variere over geologisk lange perioder og visse prosesser som endrer isotoper forholdstall .