Skriv ned den molekylære ligning for Cu2S og positive hydrogenioner som følger: Cu2S + H + . Den molekylære ligningen har alle de ioner involvert uavhengig av den delen de spiller i reaksjonen.
2
Undersøk løselighet regler for å se hvor løselige sulfider av overgangsmetallerer. Ifølge Csudh.edu . , Sulfider av overgangsmetaller er meget uoppløselig , noe som betyr at de ikke vil brytes ned i en vannbasert vandig oppløsning , som er hvor mange kjemiske reaksjoner oppstår .
3
Skriv netto ionisk ligningen basert på reglene i oppløselighet. Siden Cu2S er ikke oppløselig i vann , vil de ioner ikke dissosierer , og den totale netto ionisk ligning ville være Cu2S + H + utbytter Cu2S + H + . H + ion reagerer ikke med Cu2S på noen måte , så det ville ikke være inkludert i netto ionisk ligningen , som er Cu2S + H + gir Cu2S .