Den svært elektronegative eller elektron - sulten oksygenatom i metanol suger elektrontettheten vekk fra hydrogenatombundet til det . Ribbet for elektroner , er hydrogenatomet igjen med en partiell positiv ladning - ikke en full positiv ladning , men fordi det fremdeles beholder noen elektrontetthet . Den oksygenatom , derimot, blir elektron -rik og derfor blir stående med en delvis negativ ladning . Takket være delvis kostnader , hydrogenatomet på ett molekyl metanol opplever nå en dragning mot oksygenatomet på en annen metanol molekyl , slik at de samhandler for å danne en svak hydrogen obligasjon.
Løselighet
vann er en annen væske som kan danne hydrogenbindinger , og likhetene mellom de to sikre at metanol er svært løselig i vann . Som vann , er metanol også rimelig godt til oppløsning av forskjellige salter , selv om dets egenskaper i denne forbindelse er dårligere enn dem med vann. Takket være karbon og dets tilknyttede hydrogen , er metanol litt mindre polar enn vann , noe som betyr at ladningsfordeling over molekylet som helhet er noe mindre ujevn .
Struktur
molekyler i ren metanol innta en cyklisk tetraedrisk arrangement med fire metanolmolekylerdanner en ring; hvert molekyl er hydrogenbundettil sine to naboer. Dette er ikke en statisk struktur , men fordi molekylene er i bevegelse. Ved romtemperatur molekylene i metanol har nok energi til å bryte hydrogenbindingene og senere reformere nye, slik at den totale anordning av molekylene i væsken er i stadig endring .
Surhet
surhet av metanol er omtrent den samme som for vann . Kjemikere ofte er snakk om surhet i form av pKa , et tall som måler tendensen av et molekyl til å donere eller gi fra seg en hydrogenion . Lavere pKa- tall er surere. Vann har en pKa-verdi på 15,7 , mens metanol har en pKa på 15.5 . Til sammenligning , har eddiksyre ( eddik ) en pKa på 4,79 , mens salpetersyre har en pKa på -1,4 .