Slik Bestem pH på 0,1 Mol NaAc

NaAc forkorter natriumsaltet av eddik- syre med den kjemiske formelen CH3COOH . Natriumacetat gjennomgår hydrolyse i henhold til følgende ligning: CH3COO ( - ) Na + ( + ) + H2O = CH3COOH + Na ( +) + OH (-). Hydroksydioner ( OH- ) frigitt i denne reaksjonen gjøre løsningen mer grunnleggende å øke dens pH-verdi . PH måler kvantitativt surheten av løsninger , og det er den negative logaritme av konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) : pH = -log (H + ) . For å beregne konsentrasjonen av hydrogenioner ta inn på kontoen produktet av konsentrasjonene av ioner H + og OH ( - ) er konstant og lik ionisering konstant av water.Things du trenger
Kalkulator
Vis flere instruksjoner
1

Del ionisering konstant vann ( 10 ^ -14) ved dissosiasjonskonstanten eddiksyre å beregne hydrolyse konstant. Dissosiasjonskonstanten av denne syre er 1,77 x 10 ^ -5 og således hydrolysekonstant er 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
2

skrive ned ligningen som beskriver likevektskonsentrasjonen av molekyler i reaksjonen av hydrolyse :

[ OH- ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( Hydrolyse konstant )

merk at konsentrasjonene er merket med hakeparenteser.
3

Betegne ukjent konsentrasjon av hydroxide ioner ( OH- ) som " X " for å konvertere likevekt konsentrasjon ligningen til matematisk form bemerker også at konsentrasjonene av [ OH- ] og [ CH3COOH ] er lik hverandre slik fra dissosiasjon kjemiske ligningen :

x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

gitt konsentrasjon av acetat CH3COO- er 0,1
4

multiplisere begge sider av den matematiske ligning med 0,1 som følger: .

( X ^ 2 /0,1) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0.1 eller

x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
5

ta kvadratroten av antall 5,65 x 10 ^ -11 å beregne konsentrasjonen av hydroksydioner :

[ OH- ] = kvadratroten ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6
6

Del ionisering. konstant av vann ( 10 ^ -14 ) av konsentrasjonen av hydroxylioner til å beregne konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) i løsningen :

10 ^ ( - 14) /7,5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10 ^ ( - 9).
7

ta logaritmen av konsentrasjonen av hydrogenioner , og deretter multiplisere det med -1 for å beregne den pH. PH i NaAc løsningen er ( -1 ) x log (1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8,9 ) = 8,9 .