Hvordan skrive den Electron Configuration Bruke piler til å representere Elektroner

Et atom består av en positivt ladet kjerne omgitt av en sky av negativt ladede elektroner. Den periodiske tabell er et kart av elementer , som hver har et unikt antall protoner ( atomnummer ) . Som atomnummeret øker , øker også antall elektroner ; denne proporsjonalitet oppstår for å opprettholde elektrisk nøytralitet. Elektroner rundt kjernen sitte i nærmere definert " skall " , og elektronet skallet konfigurasjonen er viktig for å bestemme de kjemiske egenskapene til et atom . Instruksjoner
1

Skriv ned den første skallet av elektronkonfigurasjonved hjelp av standard kjemisk notasjon. De elektronskallene er merket 1 , 2, 3 og så videre. Hvert skall har en rekke sub- skjell , og den vanligste av disse er merket s , p og d . Hver sub - skall kan inneholde bare et visst antall av elektroner. S sub- skjell kan holde to elektroner , p sub- skjell kan holde 6 elektroner , og d sub- skjell kan holde 10 elektroner. For eksempel har litium atomnummer3, og derfor har tre elektroner. Konfigurasjonen av første skallet er skrevet som 1S2 , som indikerer at det er to elektroner i 1s sub - skall.
2

Skriv ned hele elektron konfigurasjon ved hjelp av standard kjemisk notasjon. Etter eksempel , er det en mer elektron som må plasseres , og den neste sub - skallet er 2s . Derfor er den komplette elektronkonfigurasjon1S2 2S1 , som indikerer at det er to elektroner i 1s sub - skall og ett elektron i 2s sub - skall.
3

Skriv ned elektronkonfigurasjon ved hjelp av piler. Piler som peker opp og ned representerer en egenskap av elektroner som kalles spinn. Spin kan tenkes å være et lite magnetfelt som elektroner eie. Magnetfeltet kan peke enten opp eller ned. Elektroner er lagt til skjell i spin -up og spin -down par. Etter eksempel , kan den kjemiske konfigurasjonen av litium skrives som følgende: . . 1s OPP NED 2s UP

" UP" og " DOWN" representerer opp og ned-pilene henholdsvis