Ikke- metalliske atomer har evnen til å tiltrekke seg elektroner. Når dette skjer, blir ion kalles en anion fordi det får et elektron. Senere, når det metalliske og ikke-metalliske elementer forenes , er sterk nok til å trekke elektroner fra det metalliske element for å danne en ione- ikke- metalliske element . Den nydannede sering og anioner er tiltrukket av hverandre for å danne ioniske obligasjoner.
Ionic Bonding
En ionisk binding dannes når elektroner i det ytre skallet er helt overført fra ett atom til den andre. De reagerende atomer danner ioner. De positive og negativt ladede ioner blir brakt sammen gjennom elektrostatiske krefter . For eksempel blir natriumklorid ( NaCl ) som er dannet av en ionisk binding. Natrium har ett elektron i sitt ytre skall , mens klor har syv elektroner i sitt ytre skall . For å opprette natriumklorid , må natrium gi opp sin elektron til kloratom . Natrium blir positivt ladet fordi den tapte et elektron , mens klor er nå negativt ladet fordi det oppnådd et elektron . De to kan kombineres for å danne natriumklorid - . En mer stabil forbindelse
bestemme Charge
Du kan beregne avgiften et ion har basert på hvor elementet er plassert på den periodiske tabellen . Alkalimetaller i gruppe 1A , som hydrogen og natrium , mister ett elektron for å danne et kation som besitter en 1 + avgift . Den Gruppe 2A elementer ( de jordalkalimetaller som magnesium og kalsium ) mister to elektroner til å danne et kation med en 2 + kostnad. Et element i konsernets 3A familien , som aluminium , vil miste tre elektroner for å danne en 3 + kation .
Bilder Funksjoner av ioniske forbindelser
Forbindelser som holdes sammen av ionisk binding har flere ting til felles . Obligasjonene er alltid dannet mellom et metall og et nonmetal . I tillegg , blir metallet alltid er oppført først, som i natrium -klorid . Ioniske forbindelser også er gode ledere av elektrisitet , kan oppløses lett i vann og er i stand til å danne krystallinske faste stoffer tåler høy meting temperaturer.