Slik Beregn ekvivalens-punkt Titrering

Titrering er en metode i kjemi anvendes for å bestemme konsentrasjonen av en kjemisk reaktant i løpet av en løsning kalt analytten. Titreringen ekvivalenspunktet --- også kjent som den støkiometriske punkt --- av en kjemisk reaksjon forekommer når en tilleggs titrant blir lik mengden av mol av analytten. På dette punktet analytten er nøytralisert eller titrant reagerer med analytten. Etter titreringen er fullført og endepunktet er nådd , bør mengden av titrant som forbrukes i den kjemiske reaksjonen være lik de ekvivalens point.Instructions
1

Bruk gitt informasjon , slik som konsentrasjonen av syren eller base i analytten , og mengden av analytt i liter , for å finne antall mol av syre eller base i oppløsningen . Dersom denne informasjonen ikke er gitt til deg direkte, multiplisere konsentrasjonen av syren eller basen med antall liter analytt for å oppnå mol .
2

Bestem -forhold for reaksjonen mellom reaktantene , analytten og titrant . Dette er funnet ved å sammenligne antallet av molekyler i en reaktant til antallet av molekyler i det andre. For eksempel kan forholdet være en- til-en eller flere molekyler som er nødvendig for et molekyl av den annen .
3

Beregn den nødvendige mengde av titrant nødvendig for å nøytralisere analytten. For eksempel, hvis forholdet mellom titrant og analytt er en-til - en, trenger du et mol titrant per et mol analytt .
4

Del dette nummeret , mengden av nødvendig titrant , etter molariteten av titrant . Resultatet er volumet av titrant som trengs for å nøytralisere analytten. Dette er titreringen ekvivalenspunktet .