Oppdater deg selv med hensyn til strukturen av det periodiske system. Spesielt husker at hver rad strekker seg fra et atom med et enkelt elektron i sitt ytre skall i kolonnen lengst til venstre til en helt fylt ytre skall av åtte elektroner i kolonnen lengst til høyre .
2 Et utmerket utgangspunkt for informasjon om elementer er den periodiske tabellen .
Merk at en nesten full ytre elektron skall kan legge et elektron , fordi den ekstra elektron vil bli utsatt for den samme tiltrekningskraft som de eksisterende ytre elektroner. Den ytre elektron i et atom med bare ett eller to ytre skall elektroner er generelt svært løst holdt fordi de indre elektroner skjerme kjernen.
3
identifisere sannsynlige negative ioner ved å undersøke den periodiske tabellen . Spesielt atomene i andre og tredje kolonne fra høyre er sannsynlige kandidater fordi de har plass til én eller to flere elektroner i sitt ytre skall .
4
Sett sammen posisjonen på den periodiske tabellen med vissheten om at hvert elektron bærer en negativ enhet kostnad å bestemme kostnad på en negativ ion . Så, fluor og jod, for eksempel, som er en kolonne fra det lengst til høyre i det periodiske system , har plass til en ekstra elektron . Fluor og jod ioner har en kostnad på -1 . Oksygen og svovel , én kolonne til venstre, vil danne oksid og sulfid ioner med en kostnad på -2 .