Slå opp elektronisk konfigurasjon av kobber. Du vil finne det å være 1S2 /2s2-2p6 /3s2-3p6-3d10 /4S1
2
Recall . Eller slå opp antall elektroner som kreves for å fylle hver shell . Du vil finne S skjell for å være komplett på to elektroner, p skjell på 6, og d skjell på 10.
3
Recall at stillinger er definert ved at de ytterste s og p skjell fylt , og telle antall gjenværende sporene i 4s og 4p skall av kobber. Siden 3d skallet er fylt , disse er de eneste gjenværende ledige stillinger. Så kobber har 1 elektron i 4s Shell, forlater en stilling , og ingen elektroner i 4p skall , slik at seks stillinger for totalt 7.
Fra posisjon på den periodiske tabell
4 Den periodiske tabell er et kart til den elektroniske struktur av elementene.
Finn kobber på den periodiske tabellen .
5
Husk at hver kolonne i det periodiske system representerer tilsetning av en proton og ett elektron til elementet i forrige kolonne .
6
Husker at den kolonnen lengst til høyre representerer elementer med ingen ledige stillinger.
7
Tell antall kolonner fra kobber til slutten av sin rad på den periodiske tabellen . Dette representerer antall elektroner som må legges for å nå en konfigurasjon med ingen ledige stillinger, så det er antall ledige stillinger i kobber. Du vil finne syv elementer fra kobber til krypton på slutten av raden.