Hva er den viktigste grunnen Boiling Point of Metanol er høyere enn kokepunktet for metan

? Metanol er den minste og enkleste av de organiske forbindelser som kalles alkoholer . Den eneste forskjellen mellom den kjemiske formel , og formelen for metan er tilstedeværelsen av et ytterligere oksygenatom ; metan er CH4 mens metanol er CH4O . Minor som det ser ut , denne endringen fører til et molekyl med helt forskjellige egenskaper . Kokepunktet er den mest åpenbare forskjell. Ved romtemperatur er metan en gass mens metanol er en fargeløs væske . Metanol Struktur

karbonatom i metanol er limt til tre- hydrogen -og en oksygenatomer ; oksygenatomet er i sin tur festet til den fjerde hydrogenatom. Det karbonatom og de tre hydrogenatomer danner en pyramide med karbonet ved sin spiss ; oksygenatom og de ​​tilknyttede hydrogen er plassert som en flaggstang , og flagg som stikker opp fra toppen av pyramiden. Kan også forestille metanol som et tetraeder med karbonatomet ved senteret, tre av hydrogenatomer og oksygenatomet i hjørnene, og en annen er hydrogen som er knyttet til oksygenatomet .
Elektro

Elektroner i bindinger mellom ulike elementer blir ofte delt ulikt . Du kan få en følelse av hvordan de vil bli distribuert ved å sammenligne elektro av de to elementene , som er et relativt mål på deres evne til å tiltrekke seg og holde på elektroner . Som du hodet opp og til høyre over den periodiske tabellen mot fluor , elementer blitt stadig mer elektronegative . Oksygen er mye mer elektronegative enn enten karbon eller hydrogen , så det er mer av et elektron hog og har en tendens til å holde de delte elektronene nærmere seg selv .
Polaritet

Metan er helt symmetrisk . Det karbonatom danner sentrum for et tetraeder med et hydrogenatompå hvert av de fire hjørnene . Karbon og hydrogen har svært like electronegativities , slik at de har en tendens til å dele elektroner omtrent likt . Dette gjør metan en polare sammensatte - et sammensatt uten ladningsseparasjon . Metanol , derimot, er sterkt polar. Den hydrogen som er knyttet til oksygenatomet er elektron - fattig og dermed noe positivt ladet mens oksygen er elektron - rikt , og dermed noe negativt ladet .
Hydrogen Bonding

misforhold lager koblinger kalt hydrogenbindinger mellom molekylene av metanol. Den hydrogenatom på ett molekyl av metanol kan samvirke med oksygenatomet på en annen. Disse interaksjonene er ikke på langt nær så sterk som de obligasjoner innenfor metanol , men de bidrar til å holde de forskjellige molekyler sammen . Det tar energi for å bryte hydrogenbindingene , så du trenger mye mer varme for å koke metanol enn du trenger å koke metan . Metan , derimot , er polare og har ingen hydrogenbinding , så de tiltrekkende kreftene mellom molekyler av metan er mye svakere , og det koker ved lavere temperatur .