Undersøk massespektrum av et element , som vil ha topper tilsvarende de forskjellige isotoper av elementet. Hver topp tilsvarer en av de naturlig forekommende isotoper og høyden av toppen tilsvarer den mengde av den bestemte isotop .
2
måle høyden av hver topp i spekteret. Identifisere posisjonen av hver topp i spekteret i en registrering av topphøyder . Posisjonen på x - aksen av tomten tilsvarer atommasse antall toppene .
3
Sum totalt omfanget av isotopen toppene på spekteret å bestemme antall atomer av elementet som du er interessert . Beregn overflod av hver isotop ved å dividere størrelsen av toppen for en bestemt isotop med summen av alle atomer av elementet telles. For eksempel anta at du analyserer kobber . Det er to isotoper av kobber med atomvektdelerav 62.93 og 64.93 . Tellingene for Cu ( 63 ) isotop er 250 og de teller for Cu ( 65 ) isotop er 111 . Derfor brøk overflod av Cu ( 63 ) er 250 /( 250 + 111 ) = 0.693 og brøk overflod av Cu ( 65 ) isotop er 111 /( 250 + 111 ) = 0,307 .
4
Sjekk svaret ved å beregne gjennomsnittlig atomvekt av Cu ved hjelp av ligningen gjennomsnittlig atomvekt av Cu = overflod av 63 x atomic vekten av Cu (63 ) + mengde av 65 x atomvekten av Cu (65) = 0,693 x 62,93 + 0,307 x 65,97 = 43,61 + 20,25 = 63,86 . Litteraturen verdien av atomvekten av Cu er 63,546 , som er mindre enn 0,5 prosent feil .