Alle gasser følger mønsteret at de er mer løselig i kaldere vann . For eksempel kan 1 kg vann inneholde opp til 0,03 g av nitrogengass ved 0 ° C. (gitt en atmosfære trykk). Men ved 60 grader Celsius den maksimale mengden av suspendert nitrogen synker til 0,01 g . Andre gasser , slik som helium, men kan være mindre oppløselige . I en kilo vann , kan bare 0,0017 g av helium bli suspendert i vann ved 0 grader Celsius , og ved 60 grader Celsius dette faller ned til 0,0013 g .
Hvorfor Kaldere vann inneholder mer gass
grunnen til at lavere temperaturer er nødvendig for gass- oppløselighet , er at temperaturen er en måling av entropien eller lidelse forårsaket av den kinetiske energi til de flytende og gassmolekyler. Med lav entropi , kan gasser danne svake molekylære bindinger med vannmolekyler . Ettersom temperaturen øker , er disse bånd er for svak til å overvinne den bevegelses av molekylene . Som et resultat , når temperaturen øker gassmolekylene heve til overflaten og slippe ut i atmosfæren .
Eksempler på Gas Løselighet
p Det er lett å visualisere forholdet mellom gass løselighet og vanntemperatur ved å knytte det til virkelige verden programmer . Et vanlig eksempel er en forskjell i smak i brus ved forskjellige temperaturer. Når brus blir varm , har det mindre karbondioksid , forårsaker brus å bruse og smake flat . Et annet eksempel er at fisken å tilpasse seg visse temperaturområder , fordi varmt vann inneholder mindre oksygen . Hvis en kropp av vann plutselig øker i temperatur , kan det føre til at fisk å dø fordi det er mindre oksygen for dem å puste .
Solid Løsemidler og Vanntemperatur
One årsaken til forvirring om hvordan temperaturen påvirker løseligheten er at regelen er snudd for solide løsemidler i vann . Som vanntemperaturen øker , løseligheten av fast stoff øker. Dette er fordi den økte entropi bryter fra hverandre de molekylære bindinger som holder fast stoff sammen , slik at den oppløses i en løsning. Dette er grunnen til at det er lettere å oppløse en kopp sukker i varmt vann enn kaldt vann .