Forskjellen mellom varmt og kaldt Kaliumpermanganat

permanganattallet ion har den kjemiske formelen MnO4 - . I dette ion, mangan har en valens på +7 , og oksygenatomene bidrar åtte elektroner. Dette gir ione en nettoladning på -1 . Dette ion oppstår ofte med et positivt ladet kalium ion å danne kaliumpermanganat ( KMnO4 ) . Kaliumpermanganat har desinfiserende egenskaper og er et oksidasjonsmiddel i laboratorieeksperimenter . De reaksjoner i et kaldt vann -løsning skiller seg fra sine reaksjoner i en varm , vandig miljø. Redoksreaksjoner

I en redoksreaksjon , en substans gevinster elektroner , og annet stoff mister dem . Stoffet som får elektroner blir redusert , og stoffet som mister elektroner blir oksidert. Ordene " reduksjon" og " oksidasjon " kombineres for å danne syntetisk ordet " Redox , " et ord som kjemikere oppfunnet for å beskrive slike reaksjoner .
Oksidasjonsmiddel

Kalium permanganat forårsaker andre stoffer for å tape elektroner , slik at det kalles et oksydasjonsmiddel . I vandige redoksreaksjoner , lett mister permanganat -ion alle eller noen av dets oksygen og blir enten mangandioksyd eller et positivt ladet ion mangan . Den frigjorte oksygenet forbrenner andre reaktanter som måtte være til stede. For eksempel , oksiderer permanganattallet ion oksalsyre ( H2C2O4 ) til karbondioksid ( CO2 ) .
Reaksjonshastighet

I noen reaksjoner , reagerer varmt permanganate betraktelig raskere enn kaldt permanganat . For eksempel oksyderer de permanganat -ion oksalatet ion mens oksalat ion reduserer permanganat . Reaksjonen finner sted i en sterkt sur ​​vandig løsning. Imidlertid forløper reaksjonen så langsomt ved normal romtemperatur at det har begrenset verdi som et laboratorieeksperiment . Men etter oppvarming løsningen , stoffene reagere på en tilfredsstillende hastighet , ifølge Los Angeles Harbor College .
Hypergolic Reaksjoner

Kaliumpermanganat ofte fungerer som et oksidasjonsmiddel i hypergolic reaksjoner . En hypergolic reaksjon er en kraftig reaksjon som vanligvis oppstår spontant når et egnet stoff kommer i kontakt med et oksydasjonsmiddel . En blanding av etylenglykol, propylenglykol og glycerin er egnet for en hypergolic reaksjon. Dersom en liten mengde av disse stoffer som blander seg med fast kalium- permanganat , antenning av blandingen hvis temperaturen er forholdsvis varm. Men kanskje reaksjonen ikke finne sted ved kalde temperaturer , ifølge alternative drivstoff forskning ingeniør Sam Barros .
Overdreven Oksidasjon

I noen permanganate eksperimenter , kalde temperaturer er nødvendig . For eksempel har etylen med formelen C2H4 . En dobbeltbindingen forbinder de to karbonatomer. Når blandet med kaliumpermanganat i en kald løsning av fortynnet svovelsyre, oksiderer det permanganat etylen , som blir etylenglykol. Men ved høye temperaturer, går reaksjonen for langt. Den permanganat ikke bare endrer etylen inn i etylenglykol. Det bryter dobbeltbindingen og videre oksiderer reaksjons , noe som resulterer i karbondioksid som et sluttprodukt , ifølge Jim Clark , forfatter av " Beregninger i AS /A Level kjemi . "