Hvordan finne det teoretiske utbyttet av en kjemisk reaksjon

Kjemikere bruke reaksjonslikninger for å vise hvilke kjemikalier reagere og også de resulterende produkter. Disse ligninger gir også de relative prosenter av atomer eller molekyler som kombinerer og som er dannet. Hvis du vet hvor mye start reagenser , kan du bruke prosenter i en reaksjonsligning for å beregne hvor mye produkt du bør få hvis alt fungerer perfekt . Denne mengden er kjent som det teoretiske utbyttet . I praksis er det svært sjelden å få det teoretiske utbyttet fra en reaksjon, men dette er fortsatt en nyttig verdi å vite siden det kan brukes til å finne ut hvor effektiv reaksjons is.Things du trenger
Kalkulator
Reaktantforhold massene arkiv reaktant /produktmolekylvektpå
Vis flere instruksjoner
1

Skriv ut ligningen for den kjemiske reaksjonen . Du kan få dette fra en referansekilde for eksempel en skole lab manuell , eller en kjemi lærebok . For eksempel , er ligningen for forbrenning av metangass ; CH4 + O2 - > CO2 + H2O og du vil kanskje finne det teoretiske utbyttet av karbondioksid ( CO2) hvis du reagerer 16g CH4 og 54g O2 .
2

Legg numeriske koeffisienter foran de kjemiske reaktanter eller produkter etter behov å balansere ligningen. Dette betyr at det er like mange atomer av hvert element til venstre som det er på høyre side . Eksempelet likningen er ikke balansert , siden det er 4 H og 2 O på venstre side og to H og 3 O på høyre side. Du kan skrive ligningen som CH4 + 2O2 - & gt ; CO2 + 2H2O for å balansere den.
3

Beregn mol av hver reaktant kjemisk ved å dividere massen av hver reaktant ved sin molekylvekt ( MW) i gram per mol . Et mole er en standard enhet av kjemisk mengde lik 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler. Du kan finne molekylvekter i en grunnleggende referansekilde for eksempel en lærebok . Hvis du hadde 16 g CH4 ( MW 16 g /mol ) og 54 g O2 ( 32 g /mol ) , ville du ha 16/16 eller 1 mol CH4 og 54/32 eller 1,69 mol O2 .

4

Finn den begrensende reaktant i reaksjonen. Dette er den reagerer kjemisk som vil kjøre ut først som reaksjonen utvikler seg og du kan finne det ved å sammenligne mol reagenser basert på deres numeriske koeffisienter. I tilfelle av eksempelet , måtte man 1 mol CH4 . Siden 1. mol CH4 reagerer med 2 mol O2 , trenger du 2 mol O2 å bruke dette opp, men du har bare 1,69 føflekker , så O2 er den begrensende reaktant og vil kjøre ut først.
5

Multipliser mol den begrensende reaktant ved forholdet mellom den numeriske koeffisienten til produktet du beregning av utbyttet for den numeriske koeffisienten til den begrensende reaktant . Dette gir deg antall mol produkt som teoretisk vil bli dannet. For eksempel, ville du multiplisere 1,69 mol O2 ved forholdet mellom 1/2 for å få en yield på 0,845 mol CO2.
6

Multipliser resultatet for siste beregning av molekylvekten av produktet kjemisk for å oppnå den teoretiske utbyttet av reaksjonen i enheter av gram produkt. Når det gjelder eksemplet , ville du beregne 0.845 g CO2 ganger 44 g /mol for å få en teoretisk utbytte på 37,2 g CO2.