Fordampning er prosessen der en væske gjennomgår en faseendring i en gass. Fordampning oppstår bare ved overflaten av en væske og ikke i hele dens volum, som ved koking. Men ikke hver molekyl på væskens overflate faktisk kan fordampe ; de molekyler som gjør det må ha visse egenskaper og være i stand til å overvinne visse krefter . Noen væsker fordamper lett , mens andre fordampe ved en ubetydelig rente, noe som betyr at noen væsker lett kan overvinne hindringer for fordampning , mens andre ikke kan.
Intermolekylære krefter
Alle molekyler av en væske kommuniserer med hverandre gjennom intermolekylære krefter . Hvor nøyaktig molekylene samhandler avhenger av deres kjemiske natur . For eksempel kan vannmolekylene kommunisere gjennom hydrogen boding , som produserer relativt sterke tiltrekningskrefter , og derfor en større innsats er nødvendig for å skille dem fra hverandre enn molekyler som ikke kan interagere på en slik måte . Molekylene i en væske kan samhandle bare med hverandre dersom væsken er ren , eller de kan påvirke noen andre løse molekyler også til stede.
Temperatur
et molekyl kan fordampe fra overflaten av en væske hvis den kan unnslippe intermolekylære krefter som holder den tilbake. For å gjøre dette , må den ha en tilstrekkelig mengde kinetisk energi. Den kinetiske energi til molekylene i en væske som er proporsjonal med temperaturen , og som temperaturen stiger , øker også den gjennomsnittlige kinetisk energi til molekylene . Som molekyler bevege seg rundt, kolliderer og overføre energi mellom hverandre , vil noen av dem ender opp med tilstrekkelig kinetisk energi til å overvinne de intermolekylære interaksjoner med andre molekyler i nærheten av overflaten av væsken og bryte løs .
andre faktorer
satsen for fordampning er avhengig av flere andre faktorer også. Dersom overflatearealet av væske øker, øker fordampningshastigheten , fordi det nå er flere molekyler i nærheten av eller på overflaten som er potensielt i stand til å unnslippe. Imidlertid, hvis konsentrasjonen av de flytende molekyler er allerede høy i luften over væsken , vil da færre være i stand til ytterligere å fordampe . Det samme gjelder hvis luften blir også mettet med andre stoffer . Hvis luften over en væske sirkulerer , vil mer væske kunne fordampe , siden den nye luft som strømmer inn vil bli mindre mettet med fordamper molekyler .