Hvis det er stadig et kjemisk utslipp , er det av stor betydning for å nøytralisere det før opprydding. Dette gjør materialet sikrere å håndtere. I tillegg rydde opp en sterk syre eller sterk base er en kostbar opprydding. Nøytralisere utslippet vil i betydelig grad redusere kostnadene for avhending . Videre , uten nøytralisering, vil den karbonsyre som produseres i løpet av pusting bli surt og ødelegger likevekten i en organismes kropp. Legemet inneholder bikarbonat , som tjener som både en syre og en base i blodstrømmen , og dermed opprettholde en konstant blod pH på 7,4 . Tilsvarende er saltsyre produseres i magen og krever nøytralisering av galle og pankreas væsker beliggende i tolvfingertarmen .
Nøytraliseringsreaksjonen
Når en syre og base er kombinert skjer en kjemisk reaksjon for å danne vann og salt. Ifølge Lab leder , dersom en syre og base er begge meget sterk, vil en voldsom reaksjon finner sted. Dette er grunnen til at en Neutralizer er alltid veldig svak - det vil bremse reaksjonen ned. Selv når du bruker en Neutralizer , vil det fortsatt være varme og gass som slippes ut i reaksjonen.
Prosessen
Syrer oppløses i vann og produserer hydronium ioner ( H3O + ) . Baser også oppløses i vannet og produsere hydroksydioner ( HO ) . De hydronium ioner og hydroksydioner kombineres for å produsere vannmolekyler. Den kjemiske reaksjonen uttrykkes som H3O + ( aq) + HO ( aq) - & gt; 2H2O . Den " aq " betyr at molekylene er i en vandig løsning .
Et eksempel
Den generelle reaksjon mellom saltsyre og natriumhydroksyd er uttrykt som HCl ( aq) + NaOH ( aq ) - & gt ; NaCl ( aq ) + H2O . Denne ligningen står for alle ioner og molekyler som er involvert , herunder natrium- klorid , saltsyre og vandig natrium- hydroksyd. For eksempel kan NaCl ( natriumklorid) brytes ned i Cl og Na + , og dermed gi en lengre ligning kalt et totalt ionisk ligning . Den totale ionisk ligningen uttrykkes som H + ( aq ) + Cl ( aq ) + Na + ( aq ) + OH- ( aq ) - & gt ; Na + ( aq ) + Cl ( aq ) + H2O .