Beskrivelse av dispersjonskrefter

Sprednings krefter er en del av van der Waals krefter for tiltrekning eller frastøtning mellom molekyler. Også kjent som London dispersjonskrefter , de oppstår i løpet av de midlertidige endringer i elektronskyentetthet rundt atomer og molekyler , enten polar eller polare . The London spredning kraft ble oppkalt etter den tyske amerikanske fysikeren Fritz London, som først forklarte tiltrekningen mellom edelgass atomer . Denne kraften kalles en indusert dipol - indusert dipol attraksjon. Det er den svakeste intermolekylær kraft , fordi det er bare en midlertidig tiltrekning som oppstår når elektronene i to tilstøtende atomer gjør atomene danne midlertidige dipoler . I motsetning intramolekulære bindinger er mye sterkere. Polarizability

Polarizability ( den enkle som elektronfordeling rundt et atom eller molekyl kan bli forvrengt ) fører til sterkere sprednings krefter mellom molekylene . Elektronene i et molekyl danner et stadig skiftende sky. I et ikke-polart molekyl , blir elektronene fordelt likt , men av og til den ene siden eller den andre vil få et overskudd av elektrontettheten . Når et annet molekyl nærmer det , kan det føles dette dipol . Elektronene i den andre molekyl og deretter ordne seg slik at det er et gunstig samvirke mellom de to. Selv om alle molekyler har dispersjonskrefter , de vanligvis er fortsatt svært svak og deres effekter ikke manifesterer hvis molekylene blir holdt sammen av sterkere krefter , for eksempel , nettverks kovalente bindinger eller store , permanente dipoler . Imidlertid kan en midlertidig eller forbigående dipolmoment indusere en dipolmoment i en nærliggende molekyl , forårsaker den til å bli tiltrukket av det første molekylet.
Molecular Shape

Formen av molekyler påvirker hvor sterke spredningskreftervil være mellom dem. Molekyler som danner en væske ved romtemperatur viser sterkere spredning styrker enn tilsvarende molekyler av den samme molekylvekt som er ikke-polar . For eksempel , sylindrisk n- pentan molekyler ( som omfatter en væske) kommer i kontakt med hverandre på en mer effektiv enn mer sfæriske neopentane molekyler ( som forblir som en gass ) .
Molekylstørrelse

styrken dispersjonskrefter varierer som molekylet blir større . Større , tyngre atomer og molekyler utviser sterkere spredningskrefterenn mindre, lettere , fordi de store atomer og molekyler som har valenselektroner som er mer fjernt fra kjernen . Deres mindre tett konstruksjon gjør dem i stand til å lettere danne midlertidige dipoler .
Fysiske effekter

dispersjonskrefter avgjøre om , og under hvilke betingelser , blir et stoff en væske eller fast stoff. De forårsaker ikke-polare stoffer for å kondensere til væske og for å fryse inn faste stoffer når temperaturen senkes tilstrekkelig . For eksempel , kokepunkt indikerer hvor sterke intermolekylære krefter . Molekyler som inneholder store atomer ( f.eks , brom , jod ) er polariserbar og utsatt for sterke dispersjonskrefter . Således går ned halogengruppe i det periodiske system , smelting og kokepunkt øker. Jo flere elektroner i molekylet er, jo større de intermolekylære krefter dispersjon . Jod, som har 106 elektroner per molekyl , fører til mer midlertidige dipoler enn andre molekyler , og derfor har det høyeste smeltepunkt : 183 grader Celsius

.