Hva er et molforhold

? Chemists bruke mol for å holde styr på de relative mengder av kjemikalier som kombinerer som reaktanter dannes som produkter i en reaksjon. Ved å gjøre dette , kan de lett beregne det optimale forholdet i hvilken kjemikalier må blandes , for å sikre at det ikke er noe avfall . Molare forhold er en måte å bruke informasjon om en kjemisk reaksjon for å sikre at du blande kjemikalier i riktige proporsjoner . The Mole

Føflekken er den offisielle metriske systemet enhet av kjemisk kvantitet. Det står for en bestemt, meget stort antall atomer eller molekyler : 6,02 x 10 ^ 23 , og er noen ganger også kjent som Avogadros tall. Føflekken er nyttig siden de mengder av atomer eller molekyler som er involvert i kjemiske reaksjoner er vanligvis stort, og ville være vanskelig å holde styr på. For eksempel , bare 12 gram karbon inneholder et mol av atomer. Siden føflekker er proporsjonal med atomer eller molekyler , kjemikere ofte bruker dem til å holde oversikt over kjemiske mengder.
Reaction ligninger

Ligningen av en kjemisk reaksjon er en skriftlig oppsummering av den bestemte reaksjon. Den inneholder en betydelig mengde informasjon. Det viser hvilke kjemikalier som reagerer og hvilke produkter som er dannet som et resultat . For eksempel er forbrenningsreaksjonen av metan med oksygen for å danne karbondioksid og vann skrevet som CH4 + O2 - & gt; CO2 + H2O . En balansert ligningen viser også de nøyaktige proporsjoner der kjemikaliene reagerer eller er dannet .
Balanserte Reaksjoner

I en kjemisk reaksjon , er atomer omorganiseres , men ikke skapt eller ødelagt. Dette betyr de atomer som går inn i reaksjonen , på den venstre side av ligningen , må være lik de atomer som går ut på den høyre side som produkter. En likning som har numeriske koeffisienter er lagt slik at de mengder av atomer av hvert element er lik på begge sider er kjent som en balanserte ligningen . Eksempelet ligningen kan balanseres ved å skrive om det som CH4 + 2O2 - & gt ; CO2 + 2H2O .
Molforhold

Når du har en balansert ligning , molforholdene er rett og slett forholdene mellom de ulike numeriske koeffisientene til reaktanter eller produkter. For eksempel er molforholdet mellom metan og oksygen 1: 2. Dette forteller deg at du trenger dobbelt så mange mol oksygen som mol metan til å reagere helt begge disse kjemikaliene . Molforhold kan også hjelpe deg med å forutsi mengden av produktet. Føflekken forholdet mellom metan og karbondioksid er 1: 1 , slik at du kan forutsi at brenning et mol metan vil produsere et mol CO2

.