Hvordan finne ut polariteten

To atomer danner en kovalent binding når de like dele et par av elektroner ; en elektron fra hver av de to atomer. I kontrast er ioniske bindinger dannes når en av de to atomer har en større tiltrekning for elektroner , målt i en kvalitet som kalles elektronegativitet . Jo mer elektronegative atom tar et elektron fra sin partner og blir negativ , mens den andre atom blir positiv . Tiltrekningen mellom de to motsatte ladninger oppretter deretter en obligasjon. Mellom disse to ytterpunktene er obligasjoner som er polarisert ; de mer elektronegative atom tar mer enn sin andel av elektroner og blir delvis negativ. Du kan beregne polariteten en obligasjon fra electronegativities av sine atomer . (ref 1 og 3 ) hva du trenger
Kalkulator
Fortegn elementære elektronegativitetsverdierpå
Vis flere instruksjoner
1

Finn de verdiene av elektro for de to stoffer hvor atomene er bundet sammen . Du kan finne elektronegativitets tabeller i standard kjemi lærebøker og oppslagsverk , og de er også ofte trykt på periodiske tabeller. For eksempel, hvis du var interessert i polariteten på bindingen mellom oksygen ( O) og hydrogen ( H ) , vil du slå opp de elektronegativitetsverdienefor disse to elementene . ( disse delene ref 1)
2

Trekk fra det minste av de to elektronegativitetsverdier fra den større en. Når det gjelder eksempel er elektro av O 3,5 og H er 2.1 , så du vil beregne 3,5 minus 2,1 for å få 1.4.
3

Finn prosent ionisk karakter som tilsvarer differansen i electronegativities som du nettopp bestemt. Du vil finne et diagram av ionisk karakter av hvert mulig forskjell i elektronegativitetsverdier som inngår med elektronegativitets tabeller. For OH bindingen , vil du se etter en forskjell på 1,4 og finne en relatert prosent ionisk karakter på 39% .
4

Sammenlign prosent ionisk karakter du har funnet for obligasjonen du undersøker til høyest mulig verdi på 95% ionisk . Jo nærmere verdien er dette maksimum, jo større polaritet i obligasjonsmarkedet . OH- bindingen har 39% ionisk karakter, som er relativt høy, og så denne bindingen er delvis polar, med en delvis negativ ladning på oksygenatomet .