Det er ofte viktig å vite antall valenselektroner - elektroner tilgjengelig for å danne bånd . Du kan finne ut hvor mange valenselektroner et element har ved å telle kolonner med start fra venstre . Hvis du ser på natrium , for eksempel , ville du utlede den har ett valenselektron fordi det er i kolonnen lengst til venstre . Krom , derimot , er i kolonne seks . For å nå det starter fra venstre du må telle seks kolonner på tvers , slik at krom har 6 valens elektroner . Dersom elementet er i p- blokken ( grupper 13-17 ), se bort fra d- blokk ( gruppene 3-12 ) når telle -kolonner. Hvis du ser på arsen , for eksempel , ville du begynne å telle fra kolonne 1 og hoppe over d - blokken , kolonnene fra scandium gjennom sink . Telle på denne måten vil gi deg totalt fem kolonner over fra venstre , noe som tyder på at arsen har fem valens elektroner .
Elektro & Størrelse
p Som du krysser bordet fra venstre til høyre eller nederst til øverst , den elektro eller elektron - trekkraft av elementene har en tendens til å øke . Den minst elektronegative elementer er i nederste venstre hjørne av tabellen , mens de mest elektro elementene er i øvre høyre hjørne . I sammenligning fluor og selen, for eksempel, ønsker du utlede at fluor er mer elektronegative , siden den ligger lenger opp og til høyre . Størrelsen eller atomradiuspå elementene på den annen side opptrer på nøyaktig motsatt måte . Som du går over bordet fra venstre til høyre eller nederst til øverst , elementene har en tendens til å vokse suksessivt mindre. Jod , for eksempel, som ligger nær bunnen av en kolonne og har en atomradiuspå 140 picometers ( trillionths av en meter) , mens fluor på toppen av den samme kolonne har en atomradiuspå 60 picometers - mindre enn halvparten så stor .
Nucleophilicity
Nucleophilicity måler en kjemisk art ' tendens til å donere elektron par til elektronfattigemolekyler eller grupper . Her er det to forskjellige trender. Som du gå ned en kolonne , nucleophilicity øker. Jod , for eksempel, er en bedre nukleofil enn fluor, mens svovel er en bedre nukleofil enn oksygen . I radene , derimot , nucleophilicity øker når du går fra høyre mot venstre . En negativt ladet karbonatom , for eksempel, er en mye bedre nukleofil enn en negativt ladet fluoratom . Det er viktig å merke seg at et atom eller en gruppe med en utilslørt negativ ladning vil generelt være en bedre nucleophile enn et atom eller en gruppe med ingen netto kostnad .
Polarizability og basisitet
polarizability måler hvor lett elektronskyenrundt et atom kan bli forvrengt av interaksjoner med andre atomer eller molekyler . Polarizability er sterkt korrelert med størrelsen , så det har en tendens til å øke etter hvert som du går rett til venstre og øverst til nederst . Basisitet måler tendensen til et atom eller molekyl for å plukke opp hydrogenioner . Her trenden er litt annerledes . Basisitet øker går rett til venstre og bunn til topp . Fluor, for eksempel, er mye mer enkel enn brom , men mye mindre grad enn karbon. Denne trenden forklarer hvorfor saltsyre og hydrogenbromidsyre er mye surere enn flussyre mens metan er ikke sure i det hele tatt .