Hvis et atom gevinst eller mister elektroner , blir det et negativt eller positivt ladet ion . Hvis et atom gevinst eller mister nøytroner , det beholder en nøytral kostnad fordi antall protoner og elektroner er fortsatt jevn. Disse nøytralt ladede versjoner av elementene er kalt isotoper . På grunn av forskjellen i nøytroner , vil atomvekten av isotopen avvike fra element, men atomnummeret vil forbli den samme.
Nomenklatur
Isotoper er oppkalt etter at elementene de bygger på , med en bindestrek nummer etter som viser isotopen atommassetall. Massen nummeret er rett og slett atomvekten rundet opp til nærmeste hele tall. For eksempel har oksygenatomnummer8 og en atomvekt på 15,9994 , som gjør massen nummer 16. Oksygen har således åtte nøytroner som 16-8 = 8. Den stabile isotop- O- 18 har en massetall på 18 og en atomnummer 8, noe som betyr at det er 10 nøytroner : 18-8 = 10.
naturlig forekommende
Når det er sagt at en isotop er naturlig forekommende , betyr det at det ikke var menneskeskapte. Det er 339 naturlig forekommende isotoper som hver inneholder et bestemt antall protoner /elektroner og nøytroner . Når naturlig forekommende isotoper er oppført i en tabell , er deres andel av overflod vanligvis inkludert .
Stabilitet
Isotoper kan være stabil eller radioaktivt . Forskjellen er avhengig av om eller ikke isotopen har forfalt med tiden. Av de 339 naturlig forekommende isotoper , 225 av dem anses å være stabile. Merk at stabile isotoper kan faktisk råte , men gjør det på en så sakte tempo at det er ansett ubetydelig.