Hvordan beregne antall mol Fra To Begrense Reagenser

Ligningen for en kjemisk reaksjon viser muldvarp proporsjoner i hvilke kjemikalier reagerer og blir produsert. Et mole er en standard enhet av antall og står for 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler. I alle satsvis reaksjon, er den begrensende reagensen en kjemisk omsetning som løper ut først , og slik at den begrenser den totale mengde av produkt som kan bli gjort. Hvis din reaksjon har to reagenser , da det potensielt har to begrensende reagenser. Men hvis du kjenner de mol av hvert reagens i batch, kan du bruke den balanserte reaksjonsligning for å finne ut hvilken er virkelig begrensende. Fra denne kan du beregne mol gitte product.Things du trenger
kalkulator på
Vis flere instruksjoner
1

Skriv ut ligningen beskriver kjemisk reaksjon. For å gjøre dette , vil du skrive reagensene på venstre side , deretter en pil som peker mot høyre , deretter produktene. For eksempel , er ligningen for forbrenning av metan med oksygen for å danne karbondioksid og vann CH4 + O2 - & gt; CO2 + H2O .
2

Skriv numeriske koeffisienter foran noen eller alle kjemikalier , slik det kreves , så reaksjonen ligningen er balansert. Dette betyr at det er et likt antall atomer av alle elementer på begge sider . I tilfelle av eksempelet , vil du legge koeffisienter i front av oksygen og vann som følger; CH4 + 2O2 - & gt ; CO2 + 2H2O . Hver side av denne likningen har nå like mange C , H og O atomer .
3

Multipliser antall føflekker som du har av den første reagens ved forholdet mellom den numeriske koeffisient av den annen reagens til det første reagens er numerisk koeffisient. Dette forteller deg hvor mange mol av den andre reagensen du trenger å bruke opp alt av første reagens . For eksempel, hvis du hadde 2 mol CH4 , ville du multiplisere 2 med 2/1 for å få fire føflekker. Du trenger fire mol O2 å bruke opp 2 mol CH4 .
4

Sammenlikn verdien du bare beregnet til antall mol av den andre reagensen du faktisk har. Dersom mol av den andre reagensen er mindre enn den beregnede verdi , er det andre reagens sanne begrensende reagens . Dersom det er mer , blir den første reagens begrensende. I tilfelle av eksempelet , hvis du hadde bare 3 mol O2 , ville det være den begrensende reagensen .
5

Multipliser mol av den begrensende reagens ved forholdet mellom den numeriske koeffisient av produktet du er interessert i den numeriske koeffisienten til den begrensende reagensen . Du har nå beregnet antall mol produkt som du vil få fra reaksjonen. For metan eksempel, hvis du ønsket å vite hvor mange mol CO2 vil bli produsert , ville du multiplisere 3 mol O2 ved 1/2 å få en verdi på 1,5 mol CO2.