Den viktigste grunnen atomer kan ikke bli ødelagt i en kjemisk reaksjon er loven om bevaring av materie. Loven sier at saken kan verken oppstå eller forsvinne . Dette gjelder også for atomer . Fordi atomene er ikke skapes eller ødelegges i en kjemisk reaksjon , når en forbindelse brytes ned , atomene forblir uendret. Hva skjer på den ene siden av den kjemiske reaksjonen eller ligning må også være tilstede i produktet eller sluttresultatet .
Balansering ligninger
The Law of Conservation of Matter er tydelig balansere en kjemisk ligning . I en kjemisk reaksjon , det som vises på venstre side av ligningen må også vises på høyre side av ligningen. For eksempel, hvis du har 17 atomer på reaktant side ( startmaterialer i en reaksjon ), så du må gjøre rede for alle 17 atomer på produktsiden . Alt som skjer er at atomene omorganisere seg for å danne nye forbindelser.
Eksempel
Hvis du kombinerer etylen og oksygen , vil reaksjonen produserer karbondioksid og vann. Ligningen er uttrykt som C2H4 + 3O2 - & gt ; 2CO2 + 2H2O . Det er to karbonatomer , seks -oksygenene og fire hydrogener på den reaktant side. Det er også den samme mengde av alle de tre elementene på produktsiden . Dette er en balansert ligning .
Loven om bevaring av Mass
The Law of Conservation of Mass tilsvarer bevaring av materie. Siden antallet av atomer i en kjemisk reaksjon aldri endres , heller ikke den masse eller vekt. Den totale massen av reaktantene må være ekvivalent med den totale massen av de produkter. Så uansett hva som skjer under reaksjonen , må massen av stoffene forblir konstant. For eksempel , i ligningen 2H2 + O2 - & gt ; 2H2O , må massen av hydrogen og oksygen er lik massen av vannet som er produsert. De to hydrogenatomene på venstre like fire atommasse enheter ( Amu ) og kombinert med en 32 amu av oksygen , tilsvarer det 36 amu . Vannet som produseres må også ha 36 amu .