Hvis E er 0 - hvis det ikke er noen ensomme parene rundt den sentrale atom , med andre ord - atomet vil være i sentrum av et tetraeder , med hver av de fire obligasjoner peker mot den ene av de fire hjørnene . Vinklene mellom to obligasjoner er likeverdige og nær 109,5 grader. Dette er den mest vanlige arrangement for karbonatomer i organiske forbindelser . Av de mange eksemplene , er metan sannsynligvis den mest populære
Seesaw
Hvis E er 1 - . Hvis det er en enslig par av elektroner , med andre ord - - atomet har en seesaw atom konfigurasjon. To av obligasjonene peke rett opp og ned ; de to andre danner en trekant med det sentrale atom i horisontalplanet . Vinkelen mellom de vertikale bånd og de horisontale seg er ~ 90 grader ; vinkelen mellom de to horisontal - planet obligasjoner er litt under 120 på grunn av enkeltpar . Svovel tetrafluorid er ett eksempel.
Square Planar
Tenk deg at E er 2 og dermed formelen er AB4E2 med to ensomme par av elektroner og fire obligasjoner. I dette tilfellet , har forbindelsen en firkantet plan atomkonfigurasjon , med alle fire bånd som ligger i samme plan , og en vinkel på 90 grader mellom to bånd . Xenon tetrafluorid er ett eksempel på dette noe mer uvanlig geometri .
Bilder Hensyn
Du vil ikke møte noen forbindelser med tre ensomme par og fire obligasjoner , så null , én og to enslige parene er de eneste mulighetene du må vurdere for en AB4 sammensatte. For ett - elektron par mulighet, husk at i VSEPR , oppfører den ensomme paret som om det frastøter liming parene sterkere enn de frastøter hverandre . Derfor er vinkelen mellom de to obligasjoner kommer til å være mindre enn 120 grader , selv om du ikke kan bruke VSEPR å beregne obligasjons vinkel. Du bare få en viss idé om hva det vil bli .