Forskere måle atommasse i atommasseenhetene. En enkelt atommasse -enheten er 1/12 av massen av et karbon -12 atom, slik at det er et lite tall. Forskere bruke denne definisjonen i stedet for bare å definere det som massen av en proton -eller nøytron fordi selv om de to masser er tett , er de ikke er identiske . Til tross for sin status som målestokk som andre atommasseneer målt , har karbon i seg selv en gjennomsnittlig atommasse på 12,0107 . Dette avviket oppstår fordi andre isotoper av karbon veier mer enn karbon - 12 , og selv om de forekommer sjeldnere , kjører de opp den generelle atommasse av en karbonprøve.
Datapunkter
å bestemme den gjennomsnittlige atommasse av et element , må du ha data på de relative Forekomsten av sine isotoper . En oversikt over kjente stabile isotoper vil omfatte en prosentandel , og et massenummer . Denne massen nummeret beskriver mengden av protoner og nøytroner i isotopen kjerne , så det er alltid et positivt heltall . Forskere kan utlede gjennomsnittlig atommasse fra disse to datapunkter . Den periodiske tabellen av elementene viser gjennomsnittlig atommasserbasert på naturlig overflod av isotoper , men bestemte prøver kan variere noe fra den noterte tallet .
Ligninger
multiplisere hver isotop masse nummer av sin overflod , deretter legge disse tallene sammen vil gi deg elementets gjennomsnittlig atommasse . For eksempel har kobber to kjente stabile isotoper : kobber - 63 og kobber -65 . Av alt kobberet i verden, 69.17 prosent av det er kobber -63 , mens de resterende 30,83 prosent er kobber -65 . Uttrykke prosentene som et forholdstall , deretter multiplisere det med massenummer for å finne at 63 x 0,6917 = 43,5771 og at 65 x 0,3083 = 20,0395 . Legg disse to resultatene sammen for å komme fram til den gjennomsnittlige atommasse av kobber : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Hvis en kobber prøven inneholder bare disse stabile isotoper , er dette tallet at prøven gjennomsnittlige atommasse .
Kontrollere Work
Tallene for gjennomsnittlig atommasse at du beregner kan avvike noe fra de oppførte tallene på den periodiske tabellen av elementene . Denne forskjellen oppstår fordi de oppførte gjennomsnittlig atommasserinkluderer spor av ustabile isotoper . Imidlertid bør de to tallene være nær nok til at du enkelt kan se om du har gjort en feil . Den avledet verdi på 63,6166 er nær nok til kobber er oppført gjennomsnittlig atommasse på 63,546 som du kan akseptere figuren . Hadde du kommet på et tre -sifret nummer eller et negativt tall , vil du vite at du hadde begått en feil i ditt arbeid .