Når klorgass diffunderer i vann , hydrolyserer klor for å danne klorsyre ( HOCl ) og saltsyre ( HCl) . Likevektsligningen for denne reaksjonen er som følger: Cl2 + H2O <=> H + + Cl - + HClO . Hypoklorsyre er svakt limt og vil lett ionisere , som danner den positive H + -ion og den negative hypokloritt ( OCl - ) ion . Likevektsligningendenne ionisering reaksjonen er som følger: Cl2 (aq ) + H2O ( l) <=> 2H + ( aq ) + Cl - ( aq ) + ClO - ( aq ) .
Subsyrer
ionisering av hypoklorsyre er avhengig av pH . Ved pH 7,5 er det omtrent like mengder av hypoklorsyre og hypokloritt -ionet. I sure miljøer , er det mer syre og færre ioner. I svært alkaliske miljøer , pH 9,5 eller høyere , hypoklorsyre er fullt ionisert hydrogen ( H + ) og hypokloritt ( OCl - ) ion .
Klor som en mikrobiocid
en mikrobiocid er et kjemikalie som er brukt for å drepe mikroorganismer. Klor er lagt til bassengvannet , rengjøringsprodukter og drikkevann som en mikrobiocid . Hypoklorsyren dannet ved å blande klor i vann er et kraftig oksidasjonsmiddel som ødelegger mikroorganismer , inkludert sykdomsfremkallende bakterier .
Hypochlorous Acid vs Hypochlorite Ion
Begge subsyrer og hypoklorittioneholdige bevege seg gjennom kjønnscelleveggeneog oksidere enzymer inne i bakterie . Oksidasjon av enzymer som forårsaker død av bakterie celle . Imidlertid bakterie celleveggene bærer en negativ elektrisk ladning, som i betydelig grad bremser bevegelsen av den negativt ladede hypokloritt- ion . Subsyrer bærer ingen kostnad , slik at den beveger seg mye raskere gjennom bakterie celleveggene , noe som gjør det mye mer effektivt som et mikrobiocid enn hypokloritt ion .
Betydningen av pH
Når klor blir brukt som et mikrobiocid , er det viktig å opprettholde en lav pH i det behandlede vann. I et surt miljø , hypoklorsyre nivåer forbli høyere enn nivåene av hypokloritt ion , øke bakteriedrepende effektiviteten av klorløsning.