Et element er atomnummer , antall protoner det inneholder i sin kjerne , er dens grunnleggende identitet . Det kan miste eller få elektroner og bli et ion , men det er fortsatt den samme element . Hvis det var å miste eller få nøytroner , ville det blitt en isotop av dette elementet . Men hvis det var å miste eller få et proton , ville det blitt en annen element helt. Det periodiske system viser elementer i stigende rekkefølge etter atomnummer . Forstå hva dette tallet betyr er viktig for den relaterte begrepet atommasse .
Atomic Mass
p Hvis et element atomnummer er dens grunnleggende identitet , er atommassen sin personlighet . Atom massen , noen ganger kalt atommasse eller massenummernummer, er en funksjon av antall protoner og nøytroner i atom kjerne . Elektroner er så små at de har neglisjerbar vekt, men de andre to relativt massive partikler som finnes i kjernen påvirke atommasse i betydelig grad . En endring i antall nøytroner i kjernen skaper atomer av forskjellig masse - og derfor ulik atferd - . Selv om atomnummeret forblir den samme
Isotoper
atomer med samme atomnummer , men forskjellige atommasserer isotoper av elementet . Et hydrogenatom består vanligvis av en enkelt proton -og nøytron i kjernen ; et enkelt elektron bane dette senteret . De fleste hydrogenatomer ta dette skjemaet . Imidlertid kan noen av dem har to nøytroner innenfor sine kjerner ; disse er deuterium isotoper , og de veier mer enn standard hydrogen-atomer . En tredje isotop , tritium , inneholder tre nøytroner og er radioaktivt .
Radioaktivitet
Mens lettere elementer typisk ha en balanse av protoner og nøytroner i sine mest vanlige og stabile former , tyngre elementer mot undersiden av det periodiske system av elementer kan ha ubalansert antall protoner og nøytroner. Disse elementer er også mer sannsynlig til å være ustabile, og derfor radioaktive. Uran har et fast antall protoner , 92 av dem , men det har mer enn to dusin isotoper av ulike atommasser, og ingen av disse er stabile .