Nitrogenoksid og Oxygen Reaction

Nitrogenoksid og oksygengass kan reagerer og danner nitrogendioksid . Denne reaksjonen er svært viktig for industrien fordi det er brukt i produksjonen av salpetersyre. Det er også viktig for å studere forurensning i miljøet fordi nitrogenoksid og nitrogendioksid er forurensing. Mens nitrogenoksid er klar og fargeløs , er nitrogendioksid en kjedelig brun farge. Mekanisme

Når nitrogenoksyd og oksygen reagerer , ett molekyl av oksygen (O2 ), og to molekyler av nitrogenoksid (NO ) kombineres for å danne to molekyler av nitrogendioksid ( NO2) . Ifølge en 2011 studie i Journal of Chemical Teori og Computation , har flere forskjellige reaksjonsmekanismer blitt foreslått. For eksempel kan det være at ingen opprinnelig kombinerer med O2 for å danne en svakt bundet mellomliggende , OO.NO , som deretter reagerer med et annet molekyl av NO for å gi ONOONO . Dette mellomproduktet deretter bryter opp i to molekyler av NO2 . Andre mekanismer har blitt foreslått , og den nøyaktige mekanismen som reaksjonen skjer er fortsatt gjenstand for kontrovers.
Produkter

Reaksjonen mellom nitrogenoksid og oksygen i luften er hurtig , og det begynner så snart gassen er utsatt for luft. Produktet , nitrogen- dioksid , har et odde antall elektroner , og to molekyler av nitrogendioksid kan kombineres for å danne N2O4 . Vanligvis finnes nitrogendioksid gass i likevekt , med noen N2O4 molekyler bryte ned for å danne NO2 selv som andre NO2 molekyler kombineres for å danne N2O4 .
Reverse Reaction

nitrogenoksid er en mer ustabil og dermed svært reaktivt molekyl , som er hvorfor det er oksidert av luften så raskt. Når nitrogen- dioksyd oppløses i vann , derimot, reagerer det med vann for å danne salpetersyre og nitrogenoksid gass. Salpetersyre er et problem fordi det i miljøet nitrogendioksid fra smog kan selvsagt løses i vann for å lage surt regnvann . I laboratoriet , men dannelse av salpetersyre faktisk tilbyr en måte å se reaksjonen finne sted .
Indikator

Tenk deg at du har en kolbe som inneholder litt vann med en pH-indikator kjemisk oppløst i den. Hvis du introdusere nitrogenoksid i kolben , etterfulgt av luft, vil nitrogenoksid og luft begynner å reagere , og gassen inne i kolben vil slå en bly brun. Som nitrogen dioksyd oppløses i vannet , vil det imidlertid dannes salpetersyre , surgjøring av vannet og forårsaker at pH -indikatoren kjemisk å endre farge. Endringen i fargen på pH-indikator og endring i fargen på gassen gi deg to forskjellige måter å se reaksjonen i aksjon .