Eddik er en fortynnet form for eddiksyre . Eddiksyre gjør opp fra 4 prosent til 6 prosent av eddik innhold, avhengig av merke og type eddik . Vann utgjør nesten hele resten av eddik innhold, selv om spor av fiber, vitaminer og andre forbindelser som er tilstede i de matvarer som brukes til å forsyne de sukkere som er nødvendige for fremstilling av eddik kan også forbli . Eddiksyren , som kan representeres som CH3COOH , danner en naturlig fortynnet løsning når eddik foretas. Destillert hvit eddik kan forventes å inneholde om lag 5 prosent eddiksyre , og dens pH kan forventes å være omtrent 2.4.
Produksjon av Eddik
Når en sukker, som kan representeres som C6H12O6 , er kombinert med gjær , danner den alkohol og CO2 - Denne prosessen kalles gjæring. Den karbondioksyd frigjøres som damp , mens alkoholen forblir i flytende form. Den alkohol, som kan representeres som C2H5OH , kommuniserer deretter med oksygen og mikroorganismer i luften. Den type av oksygen molekyl som interagerer med alkoholmolekyl er O2 , og den type mikroorganisme er en Acetobacter , en type av små bakterier. Når bakterier og oksygen har metabolisert og reagert , henholdsvis , til alkoholen , blir en oppløsning av eddiksyre og vann . Eddik kjemiske makeup kan representeres som CH3COOH ( eddiksyre molekyl) + H2O ( vannmolekylet ) .
Fortynning Eddik
Destillert vann har en nøytral pH-verdi av 7, hvilket betyr at vannet er hverken en syre eller en base . Imidlertid , fordi det vann som ikke er blitt destillert kommer i kontakt med kjemikalier i atmosfæren, rør , jord og stein , plukker den opp kjemikalier som kan endre dens pH-verdi . For eksempel har National Atmospheric Nedfall Program i USA kartlagt pH i vannet som har falt som nedbør over hele landet . At vann har en pH på rundt 5,0 til 6,0 på vestkysten , og pH for nedbør vann faller til omtrent 4,0 til 5,0 på østkysten . Jo lavere pH-verdien av vannet som brukes til å fortynne eddik , er mer begrenset vannets evne til å heve pH-verdien i eddik. Ytterligere fortynning av eddik vil heve pH fra rundt 2.4 - men siden vann er ikke en base, selv svært fortynne eddik ville forbli en syre , selv som sin pH vokser høyere og det kommer nærmere nøytral
.
Neutralizing eddik
for å nøytralisere eddik pH til den for vann , må den kombineres med en base i en reaksjon som vil produsere vann med oksygen og hydrogenatomersom allerede er til stede i eddik (og i bunnen er det å kombineres med ) . En felles base som brukes til å nøytralisere eddik er natron , som kan representeres som NaHCO3 . Når det kombineres med natron , for eksempel eddik hydrogenioner og natron er bicarbonite ioner kombineres for å produsere karbonsyre , som spontant spaltes til en damp av karbondioksid , og flytende vann.