Den kjemiske forbindelsen SiS2

Kjemisk sammensatte navn er forkortet ved hjelp av symbolet for den kjemiske tilstede i molekylet , etterfulgt av antallet atomer av det kjemikaliet. Forbindelsen navnet SiS2 refererer til et molekyl som har en silisiumatom og to svovelatomer bundet sammen . Selv om det teknisk navnet på en slik forbindelse er silisium disulfid ( som prefiks " di " betyr to) , blir forbindelsen vanligvis referert til som silisium -sulfid . Dannelse

Silicon sulfide er en uorganisk forbindelse , noe som betyr at det er av et mineral og ikke en biologisk opprinnelse. Organiske forbindelser , de som typisk dannet organisk , inneholder karbon obligasjoner . Silisium -sulfid er faktisk polymere , en del av en større struktur av gjentatte enheter. I de fleste tilfeller silisium -sulfid dannes syntetisk ved oppvarming av silisium og svovel atomer tilstrekkelig for dem til å bli . Forbindelsen er et fast stoff, med et smeltepunkt av 1090 grader Celsius.
Vekt

Med ett silisiumatom og to svovelatomer forbindelsen silisium -sulfid har en total molekyl vekt av 92,2155 g /mol ( gram pr mol ). Dette kommer fra silisium atom vekt på 28,0855 g /mol og svovelatomene på 32,065 g /mol hver.

Bruker og tilgjengelighet

Som silisium sulfid er moderat løselig i både vann og syre, blir forbindelsen anvendt som en kilde for silisium når den kombineres med andre sulfatforbindelser. Ved bruk er silisium -sulfid vanligvis slutter seg til andre silisiumforbindelser og størkner båndene mellom de andre forbindelser for å danne polymerer , store makromolekylære forbindelser av gjentatte strukturer. Nitti - ni- prosent silisium -sulfid anvendes og selges som et industrielt kjemikalie som oppløselig silisium kilde og som et additiv for å danne disse silisium polymerer. Som en uorganisk forbindelse laget spesielt for industriell bruk , er den kjemiske selv produsert av leverandører i USA, Kina, Tyskland , Singapore og Storbritannia .
Struktur

Silicon sulfid har en én - dimensjonal kjemisk struktur med 180-graders bindingen struktur, noe som betyr at atomene i forbindelsen er anordnet langs en enkelt lineær akse. Dette er i motsetning til mange kjemiske forbindelser, som innretter i en to - dimensjonal struktur. Den lineære struktur er forårsaket av hvert svovelatom er som har to frie elektroner som frastøter hverandre til den motsatte enden av forbindelsen . De frie elektronene gi forbindelsen en sterk negativ ladning , noe som gjør det godt for liming med positivt ladede molekyler , som trenger disse delte elektroner for balanse .