Temperaturen av en væske er et mål for den gjennomsnittlige mengden av energi besatt av molekylene i den væske. Ethvert individ molekyl kan ha betydelig mindre energi enn gjennomsnittet, eller betydelig mer. Noen av disse meget energiske molekyler kan unnslippe fra væsken i luften. Dette er grunnen til at en væske fordamper selv om det er godt under kokepunktet .
Damptrykk
Hvis du varmer opp væsken i et lukket miljø , de svært energiske molekyler som rømte fra væsken ikke er fri til å vandre , men er fanget i det trange rommet over overflaten av væske. Noen av dem vil gå inn igjen i væskefase , mens andre molekyler er samtidig rømmer fra det . Molekylene i dampfasen å utøve et trykk på sidene av beholderen. Dette er damptrykket .
Equilibrium
En væske holdt til en fast temperatur under sitt kokepunkt kan nå en likevekt der antallet molekyler rømmer er lik antall nytt inn i væskefasen . Dersom temperaturen er lav , vil antallet av molekyler i gassfase over overflaten være lavt når denne likevekt er etablert. Ved en høyere temperatur , er det flere molekyler i gassfase ved likevekt . Damptrykket øker når temperaturen øker
Koke
Vann koker ved 212 grader Fahrenheit på en standard atmosfære av press . ; det koker ved en lavere temperatur hvis trykket er lavere . Kokepunktet for en væske er den temperatur ved hvilken damptrykket er lik atmosfæretrykket . Hvis du ønsket å lage din kopp te på toppen av Mount Everest , ville du ha noen problemer . Trykket er mye lavere i store høyder , slik at når man varmer vannet, dens damptrykk er lik den omgivende atmosfærisk trykk ved en lavere temperatur enn det ville være ved en lavere høyde og en te ikke vil være så varm. Du trenger å drikke det raskt før den er avkjølt enda mer.