Radier av Atomer Sammenlignet med radiene Ioner

Atomer består av en positivt ladet kjerne , som består av protoner og nøytroner , gikk i bane av en sky av negativt ladde elektroner . Normalt er den totale charge av et atom null fordi antallet elektroner er lik det antall protoner . I visse tilfeller , for eksempel når atomene i et molekyl separat mens i løsningen , et atom kan få eller miste elektroner i forhold til denne nøytrale konfigurasjon . Når dette skjer , er den resulterende ladet atom kalles et ion . Elektroner , Anioner og Kasjoner

Når et atom mister ett eller flere elektroner , blir den totale kostnad positivt fordi det nå er flere protoner enn elektroner . Et positivt ladet ion kalles et kation . Når et atom får elektronene , blir den samlede charge negativt fordi det er flere elektroner enn protoner . Et negativt ladet ion kalles et anion .
Atomic Radius Versus Ionic Radius

Et atom radius , noe som betyr at avstanden fra kjernen til de fjerneste bane rundt elektroner , endringer som elektroner er vunnet eller tapt . Kationer , som er positivt ladet på grunn av tap av elektroner , har en mindre radius enn den nøytrale atom. Anioner , som er negativt ladet på grunn av gevinsten av elektroner , har en større radius enn den nøytrale atom .
Charge

Den samlede ansvaret for en ion avhenger av hvor mange elektroner er vunnet eller tapt i forhold til den nøytrale konfigurasjon . Dersom et atom taper to elektroner , da den har en total ladning på +2 . Hvis det får tre elektroner , da den har en total kostnad på -3 , og så videre. Jo større omfanget av avgiften, jo større blir forskjellen mellom radius av den nøytrale atom og radius av ion .
Hvorfor RADIUS Endringer

Elektroner bane positivt ladet kjerne fordi motsatte ladninger tiltrekker hverandre, så de negative elektronene er tiltrukket av den positive kjernen . Elektroner også samvirke med elektroner , en effektiv skjerming av hverandre fra påvirkning av den positive kjernen. Hvis elektronene er tatt bort for å danne et kation , er denne skjerming effekten redusert, og de ​​resterende elektroner er sterkere tiltrukket av kjernen, slik at de beveger seg nærmere og redusere radius. Som elektroner er lagt , er skjerming effekten forstørret , elektroner er mindre tiltrukket av kjernen , og radius øker.