S orbital , som er sfærisk , er den mest grunnleggende orbital . Det er plass til to elektroner i denne banes , som er representert i det periodiske system i det alkali- og jordalkalimetaller . I tillegg , er hydrogen og helium posisjonen S orbital , da de ikke har mer enn to elektroner. Den S orbital er den eneste orbital type som har en antinodei sentrum av kjernen. Alle andre orbitaler unngå kjernen på grunn av en bølge node på kjernen som forårsaker vinkelmomentet borte fra den.
P Orbital
Den neste orbital typen er P orbital , som har en vinkelrett orientert trippel dumbbell form. Hver eneste manual lapp er orientert i de seks prinsipielle retninger i tredimensjonalt rom . Manualer har sin tangeringspunkt ved kjernen. Det er plass til seks elektroner i P orbitaler . P orbital tilsvarer innlegget overgangsmetaller , metalloider , ikke-metaller , halogener og edelgasser på den periodiske tabellen .
D Orbital
D Orbital har fem separate fliker. Fire av flikene er sammensatt av pæreformet knoller som ligger i et plan med deres tangentielle punkt på kjernen. Disse fliker oppta de tre viktigste tre- dimensjonale plan , samt en tangentialt plan. Den endelige lobe er sammensatt av en torus med to pæreformet pærer på z-aksen . Det er plass til 10 elektroner i D orbital , som tilsvarer overgangsmetaller.
F Orbital
F orbital har sju separate lapper arrangert i en svært komplisert form . F orbital har nok plass til 14 elektroner , som tilsvarer de lanthanider og actinides av de indre overgangsmetaller.
Teoretiske orbitaler
Det er teknisk en femte type orbital også. Denne femte orbital refererer til større, teoretiske orbitaler som holder elektronene for teoretiske elementer.