Slik finner du ut Anode & amp; Katode Halv Reaksjoner

Batterier er en uunnværlig del av vår moderne mobile verden . Uten batterier , ville vi alle trenger lange skjøteledninger som er koblet til våre mobiltelefoner , som ville være farlig og, ærlig , latterlig. Batterier generere elektrisk energi gjennom kontrollerte kjemiske reaksjoner, hvorav det er to : en oksidasjonsreaksjonved anoden produserer elektroner , og en reduksjonsreaksjon ved katoden absorberer dem. Instruksjoner
1

Identifiser hvilke to typer metaller gjøre opp din katode og anode . Forskjellige batterityper bruke ulike typer metaller og oppløsninger som inneholder ioner av de metaller. En enkel type batteri benytter en kobber (Cu ) katode og en sink ( Zn ) anode.
2

Identifisere hvilke vandige oppløsninger som inneholder ioner av de metaller som brukes i batteriet. Den kobber - sink batteri bruker vanligvis løsninger av CuSO4 og ZnSO4 .
3

Bestem valens av dine anioner i løsningen , og bruke dette til å bestemme valensen dine kationer . For SO4 , det er -2 . Så CuSO4 løsning har SO4 ioner med en kostnad på -2 forbundet med Cu -ioner som må ha en to valens for å balansere . Den ZnSO4 har SO4 ioner med en -2 kostnad forbundet med to ladde Zn -ioner .
4

Skriv den halve ligningen ved anoden . Dette er den reaksjon som produserer elektroner. Den metalliske sink har å miste de elektroner , går inn i løsningen som Zn ioner med en to kostnad. Den halve reaksjonen er derfor : Zn ( s ) ' Zn + 2 ( aq) + 2 e . I disse ligningene " aq " indikerer at ionene er i en vandig løsning og "s" indikerer at metallet er i fast form . " e " representerer elektroner.
5

Skriv den halve ligningen ved katoden . Katoden absorberer elektroner , bringe positivt ladede kobberioner ut av oppløsningen ved å balansere dem med de innkommende elektroner. Den halvreaksjonen er derfor Cu + 2 ( aq ) + 2 e ' Cu ( s ) .