Definisjonen av en kjemisk reaksjon

Mange av de biologiske og ikke-biologiske prosesser i og rundt oss er et resultat av kjemiske reaksjoner . Kjemiske reaksjoner er essensen av livet , på en måte . Det finnes flere forskjellige typer av kjemiske reaksjoner , avhengig av hva som skjer med reaktantene og produktene , men det finnes utallige kjemiske stoffer som faktisk kan reagere med hverandre , eller gjennomgår en kjemisk reaksjon . Kjemiske reaksjoner

En kjemisk reaksjon er en prosess under hvilken en eller flere kjemiske stoffer som gjennomgår en endring til en annen kjemisk substans eller substanser. Enkelte kjemiske reaksjoner kan forekomme spontant , uten energitilførsel , mens andre kjemiske reaksjoner som krever lys, varme eller energi i annen form anvendes for reaksjonen å fortsette. Reaksjoner kan også ta varierende mengder av tid til å gå til ferdigstillelse , fra brøkdeler av et sekund til år . Når skjer en kjemisk reaksjon , materie og energi er aldri tapt; de er bare forvandlet fra en form til en annen.
Syntese og Nedbrytning

Du kan tenke på syntese og nedbrytningsreaksjonersom motsetninger av hverandre . I en syntese, av to eller flere kjemiske stoffer kombineres for å danne en ny produktforbindelsen. For eksempel , kan hydrogen- og oksygengass kombineres for å danne vann. I en nedbryting, på den annen side , en forbindelse som brytes ned til forskjellige kjemiske stoffer . For eksempel i elektrolyse, er en strøm passerer gjennom vann, noe som fører til vannmolekyler å dekomponere tilbake til oksygen og hydrogen gassmolekyler .
Enkel-og dobbel erstatning

Enkle og doble erstatnings reaksjoner er en slags utveksling. I en enkel utskifting av en forbindelse utveksling ett av dens elementer i et annet element. Dette kan representeres som element A som reagerer med forbindelsen BC for å gi forbindelsen AC og element B. I en dobbelt erstatning, to forbindelsene reagere og veksleelementer . Dette kan generelt være representert som forbindelser AB og CD reagerer å danne forbindelser AD og BC . I utgangspunktet , de kationiske arter, A og C , bytte plass med de anioniske arter, B og D.
Combustion

I en forbrenningsreaksjon, et stoff som fungerer som brenselet reagerer med en oksyderende element, og resultatet er dannelse av produktarter, så vel som varme. De mest kjente forbrenningsreaksjoneromfatte oksygen som oksidasjons molekyl og en slags organisk , eller karbonholdige, forbindelsen som drivstoff. For eksempel , brenning av trevirke som brensel resulterer i dannelse av karbondioksyd , vann og andre forbindelser som produktene. Selvfølgelig produserer reaksjonen varme i form av flammer , også.