Hva er forskjellen mellom Electronic Geometri & amp; Molecular Shape

? Electron geometri og molekylær form er både komplekse begreper som brukes i kjemi. Selv om de ofte er like, er det flere viktige forskjeller , særlig at hver elektron geometri er forbundet med en eller flere mulige molekylære former. Elektron geometri avhengig av den elektroniske struktur av det sentrale atom i et molekyl , mens molekylær geometri avhengig av hvorvidt det finnes andre atomer bundet til det sentrale atom eller fritt elektron -par. Lineær Electron geometri

en lineær elektron geometri innebærer et sentralt atom med to par elektroner liming i en vinkel på 180 grader. Den eneste mulige molekylformfor en lineær elektron geometri er lineær og er tre atomer i en rett linje . Et eksempel på et molekyl med en lineær molekylære formen er karbondioksid , CO2 .
Trigonale Planar Electron Geometri

trigonale planar elektron geometri involverer tre par elektroner liming ved 120 graders vinkel i forhold til hverandre anordnet i et plan . Hvis atomer er bundet til alle tre steder, er den molekylære formen også kalt trigonale plane; imidlertid, hvis atomer er bundet til bare to av de tre par av elektroner , og etterlater et fritt par, er den molekylære form kalt bøyd. En bøyd molekylære form resultater i obligasjons vinkler blir noe litt annerledes enn 120 grader .
Tetraedriske Electron Geometri

tetrahedral elektron geometri innebærer fire par av elektroner liming ved vinkler på 109,5 grader fra hverandre , danner en form som ligner et tetraeder . Hvis alle fire par av elektroner liming er bundet til atomer , er den molekylære formen også kalt tetraedrisk . Navnet " trigonale pyramideformet " er å gi det tilfelle hvor det er ett par av frie elektroner og tre andre atomer. For tilfelle av bare to andre atomer , er navnet " bøyd " brukt , akkurat som den molekylære geometri som involverer to atomer bundet til en sentral atom med en trigonal planar elektron geometri .
Trigonale Bipyramidal Electron Geometry

trigonale bipyramidal er navnet gitt til elektronet geometri involverer fem par bonding elektron par. Navnet kommer fra formen på tre par i et plan ved 120 - graders vinkler og de ​​gjenværende to par ved 90 graders vinkel i forhold til planet , noe som resulterer i en form som ligner to pyramider festet sammen. Det er fire mulige molekylære former for trigonal bipyramidal elektron geometrier med fem, fire, tre og to atomer bundet til det sentrale atom , og er kalt trigonal bipyramidal , vippen , T- formet , og lineære , respektivt. De frie elektron parene alltid fylle de tre områder med obligasjons vinkler på 120 grader først.
Octahedral Electron Geometri

octahedral elektron geometri innebærer seks par elektroner liming , alle av som står 90 grader på hverandre. Det er tre mulige elektron geometrier med seks , fem og fire atomer bundet til den sentrale atom og kalles octahedral , firkantet pyramidale annet plan , hhv .