isotoper vanligvis ikke er gitt spesielle navn , med unntak av deuterium og tritium , som er hydrogenisotoper. I stedet blir isotoper bare er merket i henhold til deres atommassenummer. Dette nummer refererer til massen av elementets kjerne . Fordi protoner og nøytroner har omtrent samme vekt, er atommassenummerganske enkelt summen av de protoner og nøytroner i kjernen . Alt karbon har seks protoner , men ulike isotoper har forskjellig antall nøytroner. Karbon- 12 er den mest vanlige, med seks nøytroner , men karbon -13 og karbon -14 --- med sju og åtte nøytroner , henholdsvis --- oppstår også naturlig.
Kjemi
Positive og negative ladninger tiltrekker . For et atom eller molekyl å være stabil , må det ha en nettoladning på null, noe som betyr at de positive og negative ladninger kansellere hverandre ut . Antallet positivt ladede protoner i kjernen bestemmer antall negativt ladde elektroner som sirkler rundt kjernen. Kjemiske reaksjoner er drevet av et samspill mellom de positive og negative ladninger --- protoner og elektroner --- av forskjellige atomer . Fordi nøytroner er ikke positive eller negative , har de ikke påvirke kjemiske reaksjoner . Med andre ord, har forskjellige isotoper ikke oppfører seg noe annerledes under kjemiske reaksjoner eller når danner forbindelser. De er preget bare av vekt.
Gjennomsnittlig Isotopisk Mass
Den periodiske tabell viser atom masser av hvert element. Vanligvis er dette tallet et desimaltall i stedet for et helt tall . Dette er ikke fordi en enkelt atom av hydrogen veier 1,0079 atommasse enheter --- nøytroner og protoner hver veier ett atommasse enhet, slik at enhver atom har en hel- tallverdi for masse. Nummeret som er oppført i den periodiske tabellen er et vektet gjennomsnitt av de naturlig forekommende isotoper av et element . Nesten alle er hydrogen har bare ett proton og ingen nøytroner , men en liten prosentandel av hydrogen har en eller to nøytroner og kalles deuterium eller tritium . Disse tyngre isotoper forskyve den gjennomsnittlige vekten litt høyere .
Isotope Stabilitet og forekomst
Visse kombinasjoner av protoner og nøytroner er mer eller mindre stabile enn andre. Generelt sett, er hyppigheten av en isotop av natur bestemmes av sin stabilitet . De mest stabile isotoper er også de mest vanlige. Visse isotoper er ustabile til poenget med å være radioaktive, noe som betyr at de visner over tid inn i noen andre element eller isotop og slipp stråling som et biprodukt . Karbon - 14 og tritium , for eksempel, er både radioaktivt . Visse ekstremt radioaktive isotoper ikke eksisterer i naturen fordi de visner for fort , men andre, for eksempel karbon -14 , forfall sakte og forekommer naturlig.