Alle partikler --- enten i en solid, væske eller gass --- er i konstant bevegelse . De vibrerende partikler i gassen bevege seg fritt , i motsetning til partikler i væsker og faste stoffer . Attraksjoner mellom partiklene i væsker og faste stoffer holde dem tett sammen . Bevegelsen av en gass partikkel øker med høyere temperatur , og hastigheten av partikkelen holder det spretter ut av andre partikler. Partikkelens hastighet hindrer noen varige attraksjoner fra forming med andre partikler.
Volume
Gass partikler er ikke så nær hverandre at de av væsker eller faste stoffer . Faktisk gasspartikler i luften rundt oss bare opptar omtrent en tiendedel av en prosent av det totale volum, og resten er tom plass . Økning av volumet av en gass øker tomrom gjennom hvilken partiklene beveger seg . Fordi gasspartikler er i stand til å flyte lett forbi hverandre uten å danne attraksjoner , vil gasspartikler utvide til å fylle sin container .
Shape
Akkurat som gasser kan utvide eller trekke seg sammen til å fylle en beholder , kan de også fylle hvilken som helst form . På grunn av at gasspartikler beveger seg for raskt til å tillate vedlegg til å danne mellom dem , de har ingen fast struktur. På denne måten gasser er lik væsker , som kan fylle beholdere av en hvilken som helst form på grunn av de løse bindinger mellom partiklene . Men begge er forskjellig fra faste stoffer , som beholder sin egen form på grunn av den faste strukturen på partiklene .
Kompresjon og trykk
gassene lettere komprimerbar enn både væsker eller faste stoffer . Mellomrommet mellom gasspartikler gjør det mulig å tvinge en gass inn i en mindre beholder , redusere mellomrommet mellom partiklene. Trykket av en gass , eller kraft per arealenhet , er en måling av frekvensen med hvilken partiklene treffer beholderens sider. Dersom trykket er høyt , som betyr at molekylene er å treffe sidene oftere. Endringer i volum eller temperatur vil påvirke trykket av gassen.