Lag en løsning av den chelaterende agent i vann. De chelaterende midler vil oppløses i vann uten problemer . Tap, destillert og de- ionisert vann har en pH-verdi som ligger mellom 5 og 7,5 . Oppløs ca. 0,01 mol av det chelaterende middel i 100 ml destillert vann.
2
til noen få dråper av et metallnitratoppløsningtil begerglass inneholdende den chelaterende middel . Det chelaterende middel vil binde seg med metallionet og fortrenger de tidligere bundne ioner. For eksempel bruker CuNO3 som metall -nitrat . Den blå farge forsvinner kobbernitratsom den chelaterende middel- bindes med kobber i løsning . Det chelaterende middel fortrenger de nitrationer i komplekset.
3
Tilsett 1 M HCl til begerglasset inntil pH-verdien i oppløsningen synker under den effektive rekkevidde av det chelaterende middel . Fortsetter eksempelet ovenfra , ved tilsetning av nok syre til å slippe pH-området under den effektive rekkevidden av den chelaterende agent, den blå fargen avkastning. Syren forstyrrer den chelaterende effekt når pH i oppløsningen synker under det chelaterende middel effektive pH-område . Når dette skjer, vil chelateringsmidlet frigjøre kobberioner og løsningen vil vise den karakteristiske blå fargen på kobbernitrat .
4
Tilsett 1 M NaOH til begeret en dråpe om gangen til pH av løsningen skifter til den andre enden av pH-området som det chelaterende middel arbeider ved . Ettersom pH øker utover rekkevidden av det chelaterende middel , blir metallionet frigjøres fra det chelaterende middel , og er tilgjengelig for å binde med andre ioner . Fortsetter eksempel binder kobberet med OH- ioner og danner kobber -hydroksyd . Kobberhydroksyd er en solid og vil slippe ut av løsningen og samle på bunnen av begeret .