Av definisjon , jo høyere obligasjons dissosiasjon energi, jo sterkere bindingen . En svak obligasjon tar mye mindre energi for å bryte enn en sterk en. Den gjennomsnittlige bindingen dissosiasjon energi for en karbon - jod- binding, er for eksempel 51 kilokalorier per mol , mens den gjennomsnittlige bindingen dissosiasjon energi for en karbon - fluor bindingen er 116 kcal per mol , noe som innebærer at karbon - fluor obligasjoner er mye sterkere enn karbon - jod obligasjoner. Likeledes , dobbeltbindinger er mye sterkere enn enkeltbindinger ( selv om mange reaksjoner involverer bryte bare ett av de to dobbeltbindinger i stedet for dem begge ) .
Advarsler
Det er ekstremt viktig å innse , men at disse tallene og andre som dem er bare gjennomsnitt . Det er fordi styrken av et bånd varierer avhengig av hva som ellers er plassert i nærheten i molekylet. Det kan ha hørt , for eksempel, at fenoler er mye mer sure enn alkoholer , som innebærer OH- bindingen i en fenol- er lettere å bryte enn OH- bindingen i en alkohol . Derfor bør du alltid huske på at gjennomsnittlig obligasjons dissosiasjon energier er bare gjennomsnitt og behandle dem som sådan .
Reaktivitet
Til syvende og sist , styrken av hvert obligasjon avgjør hvor lett det er å bryte , og om en reaksjon som involverer at obligasjonen vil være eksoterm (varme -releasing ) eller endoterm ( varmeabsorberende ) . Hvis bindingene som dannes i reaksjonen er sterkere ( har høyere bindingen dissosiasjon energi ) enn de bånd som ble brutt , er reaksjonen eksoterm , og produktet er mer stabile eller lavere energi enn reaktantene . Dersom en reaksjon utvekslet en jod festet til et karbonatom for et fluor festet til et karbon uten å foreta andre endringer , for eksempel, kan forutse at reaksjonen vil være eksoterm , fordi bindingen ble brutt var svakere enn bindingen som ble dannet .
bilder reaksjoner
Hvis du legger opp bindingen dissosiasjon energi for alle obligasjonene som bryter i en reaksjon og trekke fra bindingen dissosiasjon energi for alle obligasjoner som er dannet , kan du ofte få et grovt anslag over hvor mye varme energien som frigjøres (eller absorbert) ved reaksjonen. Hvis du ser på hydrogenering av 1- buten , for eksempel, ville du trenger å bryte en CC & pi ; obligasjon, bryte en H - H obligasjon og danne to C - H-bindinger . Den gjennomsnittlige obligasjons dissosiasjon energier er 63 kcal /mol , 104 kcal /mol og 99 kcal /mol , henholdsvis , så 63 + 104-2 x 99 = -31 kcal /mol , noe som betyr denne reaksjonen er eksoterm . Når det skjer , er det målt varmen av hydrogenering i 1 - buten -30,3 kcal /mol , så i dette tilfellet er tallet du får fra den gjennomsnittlige bond dissosiasjon energier er faktisk en ganske godt estimat .