Hvilken effekt har i tillegg en Catalyst Ha på en kjemisk reaksjon ved likevekt ?

Katalysatorer gjøre livet mulig. Uten protein katalysatorer som kalles enzymer , ville reaksjonene som cellene trenger for å fungere være for treg eller ikke ville forekomme. Katalysatorer er også viktig for kjemikere som arbeider med å syntetisere nye produkter eller gjøre eksisterende synteser mer effektiv . Når du tenker på hvordan disse katalysatorene fungerer , er det avgjørende å innse at katalysatoren ikke endrer likevekt av en kjemisk reaksjon - det hjelper bare systemet komme dit raskere. Katalysatorer og Livet

Kombinere sukrose ( sukker) og oksygen for å gjøre karbondioksid og vann er en spontan reaksjon. Hvis du nettopp blandet sukker og luft i en krukke ved romtemperatur , men ingen reaksjon ville finne sted. Mange av reaksjonene essensielle for liv er de samme ved at de er ytterst langsom under de betingelser som finnes i cellene. Det er derfor katalysatorer er helt avgjørende ; ved å påskynde disse reaksjonene , aktiverer de celler til å produsere molekylene de trenger for å fungere .
Equilibrium

Kjemisk likevekt er poenget når en reaksjon er fortsatt skjer , men konsentrasjonen av reaktanter og produkter er ikke lenger forandrer seg, fordi revers og forover reaksjoner skjer med lik hastighet . Produktet - reaktant -forhold ved likevekt er diktert av termodynamikk av reaksjons - den relative stabilitet av produkter og reaktanter . En katalysator har ingen virkning på likevektskonsentrasjonene . Følgelig , hvis du har lagt en katalysator til et system allerede ved likevekt , ville det ikke bli noen endring .
Reaksjonshastighet

Katalysatorer endrer ikke likevekt , de bare skynde ting opp slik at du kommer til likevekt raskere. Ta sukrose, f.eks . Under vanlige forhold i cellene dine , betyr sukrose ikke bryte ned raskt nok til å forsyne energi cellene trenger. Ved å bruke enzymer , celler akselerere nedbrytningen av sukrose slik at det forekommer mye raskere. Samtidig , enzymer sikre denne prosessen skjer på en kontrollert måte gjennom en sekvens av små skritt som kan reguleres effektivt.
Mechanism

Til syvende og sist , rollen av en katalysator som er å tilveiebringe en annen mekanisme for reaksjonen - en mekanisme som er raskere enn den som ellers ville finne sted. Syrer og baser er viktige katalysatorer i mange industrielle prosesser ( svovelsyre , for eksempel, er en nyttig katalysator i mange reaksjoner ) . Overgangsmetaller slik som jern og platina er også viktige katalysatorer ; katalysatoren i bilen, for eksempel, bruker en platina katalysator for å akselerere konvertering av karbonmonoksid og uforbrente hydrokarboner til CO2, og dermed redusere mengden av disse forurensende stoffer i eksosen.