Selv VSEPR er ofte undervist i forbindelse med Lewis dot strukturer , det ble faktisk utviklet uavhengig - Lewis dot strukturer ble først introdusert et halvt århundre tidligere. På slutten av 1950-tallet , ble Gillespie og Nyholm på utkikk etter en bedre måte å lære molekylær geometri til studenter . De la merke til at noen enkle regler som gjelder for metan , ammoniakk og vann også brukes til en rekke andre molekyler , riktignok med noen unntak. Gillespie og Nyholm funnet ut at ikke bare var disse enkle reglene lettere å lære , men reglene kunne forsvares til en viss grad basert på mer avanserte modeller . I 1957 publiserte de en artikkel som forklarer sine ideer.
Regler
Den store fordelen med VSEPR modellen er dens oppsiktsvekkende enkelhet. Det forutsetter at elektron parene rundt et atom opptrer som om de frastøter hverandre . Liming av par av elektroner vil være så langt fra hverandre , og lone par av elektroner som mulig. Lone par av elektroner , men tar opp mer plass , slik at fordelingen av obligasjoner rundt et atom er litt " bøyd ", hvor en enslig par er involvert.
Arkiv Applications
Hvis et atom har fire obligasjoner og ingen ensomme par , spår VSEPR obligasjonene vil ordne seg rundt atomet i en tetrahedral mønster så vinklene mellom alle fire obligasjoner er like. Dette er i virkeligheten nøyaktig hva som er observert for metan. Hvis et atom har tre obligasjoner og en ensom par , spår VSEPR det vil danne en slags pyramideformmed atom ved apex og obligasjonen vinkler litt under 109,5 grader. Dette er i virkeligheten det som er observert for ammoniakk. Og hvis et molekyl har to obligasjoner og to ensomme par , spår VSEPR en bøyd struktur med en obligasjon vinkel litt under 109,5 grader for de to obligasjoner - som faktisk er det som er observert for vann. VSEPR kan brukes til å finne den geometrien større molekyler eller atomer med 5 eller 6 Sammenføyning og lone parene også.
Begrensninger
VSEPR har mange begrensninger. Det gjelder ikke for visse molekyler , spesielt komplekser dannet av overgangsmetaller. Det er heller ikke mulig å gjøre beregninger med VSEPR ; du kan få en viss idé om form, men ikke noe mer. Til slutt gir VSEPR ingen informasjon om hvordan elektrontettheten er faktisk fordelt. Mer avanserte modeller som Molekylorbitalteori er nødvendig for å fastslå hvor elektrontettheten er fordelt rundt molekylet. Likevel er VSEPR så konseptuelt enkel at du kan bruke den til raskt å trene molekylær geometri i hodet - . Det er derfor det har blitt lært opp til generasjoner av realistene og fortsatt nyttig til denne dagen